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（12分）某種常見的白色晶體A，與鹽酸反應產生無刺激性氣味的氣體B，將B通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。若在A的水溶液中加氫氧化鋇溶液微熱，則析出白色沉淀C和無色氣體D，D可以使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。加熱固體A，可生成水、B和D，而且B和D的物質的量之比為1:1．根據以上事實，可以判斷出A是        ，B是        ，C是        。
加熱固體A生成水、B和D的化學方程式是_____________                         ，
A與鹽酸反應的離子方程式___________________________________，
A與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式_______________________________________________。
NH4HCO3    CO2   BaCO3    NH4HCO3H2O + CO2↑ + NH3↑    HCO3- + H+ = CO2 +H2O   
NH4+ + HCO3- + Ba2+  + 2OH- = BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有T、X、Y、Z短周期元素，其中T元素原子M層上有6個電子，X元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，Y單質為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性，Z元素最高正價是＋7價。
（1）元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋，寫出該微粒的電子式     （用元素符號表示）
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是        （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是           （填序號）。
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（3）比較等濃度的Na2XO3溶液中c（XO32-）和NaHXO3溶液中c（HXO3-）大小，
c（XO32-）   c（HXO3-）（填“＞” “＝”或“＜”）
（4）A、J為常見的金屬，G為T元素的最高價氧化物對應的水化物，B的溶液呈藍色。

請回答下列問題：
①寫出H的化學式____________________；
②寫出反應①的化學方程式______________________________；
③寫出酸性條件下反應④的離子方程式______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中的所有原子滿足最外層8個電子結構結構的是
A．HClB．BF3C．NCl3D．PCl5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分) 現有A、B、C、D、E、F、G六種物質，已知，A、B、C、D是氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發出蒼白色的火焰并生成D。把無色無刺激性氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁。E為常見的金屬單質，其與D的水溶液發生反應產生A和F，F中通入B氣體可以得到G
（1）D、F的化學式分別為：
D______________________  F_____________________
(2)  C的電子式為                 。
(3)  B與F生成G的離子方程式為________________________________
(4) C與澄清石灰水反應的離子方程式為                          。
（5）實驗室用KSCN檢驗G中陽離子，現象是________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

A、B、C、D、E分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。
已知：①A、C均能與稀H2SO4反應放出氣體； ②B與D的硝酸鹽反應，置換出單質D； ③C與強堿反應放出氣體； ④C、E在冷濃H2SO4中發生鈍化反應，由此可以推斷A、B、 C、D、E依次為
A．Fe，Cu，Al，Ag，Mg   B．Al，Cu，Mg，Ag，Fe
C．Mg，Cu，Al，Ag，Fe        D．Mg，Ag，Al，Cu，Fe

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）以下是有關物質相互轉化的關系圖，其中A俗稱鐵紅，常用做紅色油漆和涂料，甲為強酸，乙為還原性氣體，丙為強堿溶液，G為紅褐色沉淀，I的顏色呈淺綠色。

（1）若F是由Na+和SO42-組成的溶液，則A、甲、丙的化學式分別是         、         、        （各1分）。
（2）若D是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則乙的化學式為         ，丁屬于        （單質、酸、堿、鹽）。（各1分）
（3）寫出G  A+C的化學方程式：                               （2分）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D、E、F是五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子是半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氣態氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與F同周期；F元素的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，A、B、D、F這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的若干種化合物。D、E、F三種元素對應的最高價氧化物的水化物間兩兩皆能反應。請回答下列問題：
（1）寫出B、C、E元素的名稱B        、C          、E          。
（2）寫出C、D兩種元素形成的原子個數比為1:1的物質的電子式為                 。
（3）可以驗證C和F兩種元素非金屬性強弱的結論是（填編號）                   
①比較這兩種元素常見單質的熔點
②比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易程度
③比較這兩種元素的氣態氫化物的還原性
（4）A、C、D、F四種元素可以形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），這兩種酸式鹽的化學式分別為             、              ，這兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為                          。
（5）A、C、F間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為                      
                                                                    。
（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高價氧化物對應水化物的溶液，生成沉淀的物質的量不可能為             。
①a mol          ②b mol      ③a/3 mol
 ④ b/3 mol      ⑤0            ⑥(4a-b)mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分)第一電離能I1是指氣態原子X(g)處于基態時，失去一個電子成為氣態陽離子X＋(g)所需的能量。下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數變化的曲線圖(其中12號至17號元素的有關數據缺失)。

請回答以下問題：
(1)認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大小(最小)范圍為________＜Al＜________(填元素符號)。
(2)從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規律是________。
(3)上圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根據對角線規則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質相似，它們都具有________，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（一）(14分)A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：A           ，B         ，C          。
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：
                             ，                                  。
（3）寫出將SO2氣體通入K溶液中發生反應的離子方程式：                     
（4）寫出由F→H的化學方程式：                                           。

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