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等體積混合0.10 mol·L－1鹽酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于

A．2.0         B．12.3    C．1.7         D．12.0

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素的化合物如甲烷、碳酸鈣在自然界儲量豐富，分布廣泛，有非常重要的用途．
工業上可利用“甲烷蒸氣轉化法生產氫氣”，反應為：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）．
已知溫度、壓強和水碳比[n（H2O）/n（CH4）]對甲烷平衡含量的影響如下圖：

（1）溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是
其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
其他條件不變，升高溫度，反應速率加快，平衡向正反應方向移動
．
（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關系曲線．
（3）已知：在700℃，1MPa時，1mol CH4與一定量H2O在1L的密閉容器中反應，6分鐘達到平衡，此時CH4的轉化率為80%，對應的熱量變化為aKJ，則這6分鐘的平均反應速率v（H2）為
0.4 mol/（L?min）
0.4 mol/（L?min）
；此條件下該反應的熱化學方程式為
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+1.25a KJ/mol
．
（4）CaCO3是一種難溶物，其Ksp=2.8×10-9．現將 amol/L的CaCl2溶液與2.0×10-4mol/L Na2CO3溶液等體積混合（假設溶液體積可直接相加），若要生成CaCO3沉淀，則a的最小值為
5.6×10-5
5.6×10-5
 mol/L．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江�。＃└呷谝淮温摽祭砭C化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10—12，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。

(1) AgCl、AgI、 Ag2CrO4三種飽和溶液中，Ag+濃度由大到小順序是                      �，F將等體積2.0×10—4 mol·L－1的AgNO3溶液和一定濃度的Na2CrO4溶液混合，若要產生Ag2CrO4沉淀，則Na2CrO4溶液至少濃度為                mol·L－1。

(2) 在室溫下，向0.02mol·L－1的Na2CrO4溶液中滴加0.01mol·L－1稀硫酸，溶液由黃色轉變為橙紅色的Na2Cr2O7，該平衡轉化的離子方程式為                                 。Na2Cr2O7可用來鑒別NaCl和NaNO2，鑒別時發生的離子方程式為                                 。

(3) 工業酸性廢水中含Cr2O72－離子會造成鉻污染，排放前先將Cr2O72－還原成Cr3+，并轉化成Cr(OH)3除去，工業上采用的方法是向廢水中加入NaCl，以鐵為電極進行電解，同時鼓入空氣。結果溶液的pH值不斷升高，溶液由酸性轉變為堿性。在以上處理過程中，寫出其陽極電極反應式：            ，Cr2O72－轉化為毒性較低的Cr3+的離子方程式為：                      。

(4) 用AgNO3溶液滴定含Cl－的溶液，可測定溶液中的c(Cl－)�？傻稳霂椎�              溶液為指示劑，滴定的終點現象為                                 。

 

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科目：高中化學 來源：2010年上海市高一第二學期階段質量檢測化學試題 題型：選擇題

等體積混合0.10 mol·L－1鹽酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于

A．2.0          B．12.3    C．1.7          D．12.0

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

等體積混合0.10 mol·L－1鹽酸和0.06 mol·L－1Ba(OH)2溶液后，溶液的pH等于

A．2.0          B．12.3    C．1.7          D．12.0

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