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【題目】下列說法正確的是

A.在鐵片上鍍銅時，若陰極增重3.2g，則電鍍液中通過的電子的物質的量為0.1mol

B.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的PH不同，引起的負極反應不同

C.參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素

D.電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極區產生的Cl2進入陽極區

【答案】C

【解析】

A. 在鐵片上鍍銅時，陰極是銅離子放電，則若陰極增重3.2g，即析出 ÷＝0.05mol銅時，則導線中通過的電子的物質的量為0.05mol×2＝0.1mol，溶液中不能通過電子，A錯誤；

B. 鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在于水膜的pH不同，引起的正極反應不同，分別是氫離子放電和氧氣放電，負極都是鐵失去電子，B錯誤；

C. 參加反應的物質的性質是決定化學反應速率的重要因素，C正確；

D. 電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極區產生的Cl2進入陰極區，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下，10mL0.40mol/L H2O2發生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

A．0~6min的平均反應速率：v（H2O2） mol/(L·min)

B．6~10min的平均反應速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

C．反應至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L

D．反應至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1) A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。

①B中Sn極的電極反應式為__________，Sn極附近溶液的pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②C中總反應離子方程式為_____________，比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是________。

(2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①電池的負極是______（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應是_______。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑。K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有強氧化性，在酸性或中性溶液中迅速產生O2，在堿性溶液中較穩定。某學習小組設計了下面的實驗制備K2FeO2并探究其性質。

Ⅰ.K2FeO4的制備

該小組用如圖所示裝置制備K2FeO4(夾持裝置略)。

(1)以上裝置圖中有一處明顯的錯誤請你幫助指出來：___________。B中應盛裝的試劑是___________。

(2)寫出A中發生反應的離子方程式__________________________________。

(3)C中發生的反應有Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，還有生成K2FeO4的反應。寫出得到紫色固體K2FeO4的化學方程式為____________。

Ⅱ.性質探究

用KOH溶液充分洗滌C中所得固體得到固體物質K2FeO4。

(4)絮凝實驗：甲同學取少量K2FeO4加入渾濁的泥漿水中，發現產生氣體，攪拌，渾濁的泥漿水很快澄清。請結合方程式，說明K2FeO4的凈水原理：_________________。

(5)乙同學取少量K2FeO4，向其中滴入稀鹽酸發現產生黃綠色氣體。產生黃綠色氣體的原因可能是___。

(6)丙同學取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和適量H2SO4的混合溶液，振蕩后溶液呈紫色，丙同學認為氧化性FeO42->MnO4-。請你設計一個實驗，驗證丙同學的結論是否正確：_____________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4 mol A(g)和2 mol B(g)在2 L的恒容密閉容器中混合并在一定條件下發生反應：2A(g)+B(g) 2C(g)　ΔH<0，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法正確的是

A.2 s后物質A的轉化率為70%

B.當各物質濃度滿足c(A)=2c(B)=c(C)時，該反應達到了平衡狀態

C.達到平衡狀態時，增加A的物質的量，A和B的轉化率都提高

D.達到平衡狀態時，升高溫度，平衡逆向移動，同時化學平衡常數K減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列甲、乙、丙、丁各裝置中發生的反應,有關說法正確的是 ( )

A.甲中負極反應式為2H++2e-=H2↑

B.乙中電解一段時間，溶液的質量會增重

C.丙中H+向碳棒方向移動

D.丁中電解開始時陰極產生黃綠色氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為：____。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：_______。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：___________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。

(1)試管a中導管連接方式為___________(填A或B)。

(2)實驗過程中銅網出現黑色和紅色交替的現象，其中銅絲由黑變紅的反應方程式為_________。

(3)反應進行一段時間后，若要檢驗試管b中收集的物質，進行的操作為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】往xg鐵銅的混合粉末中加入一定體積某濃度的2.00mol·L-1FeCl3溶液，充分反應后剩余固體的質量與加入FeCl3溶液的體積存在如下關系：

加入FeCl3溶液體積（mL）

100

200

300

400

剩余固體質量（g）

14.8

9.20

3.20

0

下列說法不正確的是

A.x=20.6

B.加入FeCl3溶液300mL充分反應后，剩余固體只有Cu

C.混合粉末中Fe和Cu質量之比為35：16

D.加入FeCl3溶液400mL充分反應后的溶液，還能溶解鐵粉8.40g

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