【題目】下列有機物命名不正確的是 ( )
A.3，3，2﹣三甲基丁烷B.2﹣甲基﹣3﹣乙基庚烷
C.2﹣甲基﹣1﹣ 丙烯D.3﹣甲基﹣1﹣丁炔
雙基同步導航訓練系列答案
黃岡小狀元同步計算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z是原子序數依次增大的四種短周期主族元素。其中X、Y為金屬元素，W和Z同主族。Z的核外電子數是W的2倍，W和Z的質子數之和等于X和Y的質子數之和。下列說法不一定正確的是()
A. 原子半徑：
B. 工業冶煉Y的方法是電解熔融Y的氧化物
C. W和X組成的化合物為堿性氧化物
D. 向W、X、Y組成的化合物水溶液中滴入稀鹽酸至過量，溶液先變渾濁后澄清
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有五種可溶性物質A、B、C、D、E,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Na+、Al3+、Mg2+、Ba2+、Fe3+和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。
(1)某同學通過比較分析,認為無需檢驗就可判斷其中必有的兩種物質是____和____(填化學式,且相對分子質量小的寫在第一個空)。
(2)為了確定X,現將(1)中的兩種物質記為A和B,含X的物質記為C,當C與B的溶液混合時,產生紅褐色沉淀和無色無味氣體;當C與A的溶液混合時,產生棕黃色沉淀(紅白混合顏色),向該沉淀中滴入稀硝酸,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。則X為____。
A.SO32- B.SO42- C.CH3COO- D.SiO32-
(3)B的水溶液不顯中性,原因主要為______________________________(用離子方程式表示)。
(4)將0.02 mol A與0.01 mol C同時溶解在足量的蒸餾水中,充分反應后,最終所得沉淀的質量為_____。
(5)將Cu投入到裝有D溶液的試管中,Cu不溶解;再滴加稀硫酸,Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現。則物質D一定含有上述離子中的____________(填相應的離子符號)。有關反應的離子方程式為_______________________________________________。
(6)利用上述已經確定的物質,可能檢驗出D、E中的陽離子。請簡述實驗操作步驟、現象及結論:__________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒容密閉容器中通入X并發生反應：2X(g) 
Y(g)，T1、T2溫度下X的物質的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是( )
A. 該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
B. T2溫度下，在0～t1時間內，v(Y)＝
mol·L－1·min－1
C. M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
D. M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數與原平衡相比增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平離子方程式（將化學計量數填于空白處）____I-＋____IO3—＋____H+ ＝____I2＋____H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的化學方程式是：____________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作為：a.加入適量Na2SO3稀溶液； b.分離出下層液體；c.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； d.將分液漏斗充分振蕩后靜置。其中分液漏斗使用前須進行的操作是_______，上述操作正確的順序是：_______（填序號）
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準確稱取ag食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為1.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是_______________________。
②b中反應所消耗的KI的物質的量是____________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含a的代數式表示）_____mg/kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某離子反應中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下表是元素周期表的短周期，請根據表中的位置，按要求回答下列問題：
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)用元素符號填空：在這十種元素中，化學性質最穩定的是_____，通常情況下化合價只有負價而無正價的是______，原子半徑最小的是_______，原子半徑最大的主族元素是_________。
(2)用化學式填空：在這十種元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的是______，酸性最強是________，呈兩性的是_________。
(3)①和②形成的最簡單的化合物的結構式是_____________。
(4)元素③的氣態氫化物的電子式是________________。
(5)③可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用化學方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因__________________________。
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