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(物質結構與性質)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增．A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而B原子的最外層電子數是次外層的2倍，C的氫化物可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，B和D可以形成兩種氣態化合物，E原子核外電子總數比B的2倍少1，F在本周期元素中原子半徑最�。畡t：

(1)A、B、C、D、E、F的名稱分別是________．

(2)在A至F中任選元素，寫出一種含極性鍵的非極性分子的分子式________，寫出一種含非極性鍵的離子化合物的電子式________．

(3)由B和D組成，且B和D的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，該化合物分子中B原子的雜化方式為________

(4)E和F形成的化合物為________晶體．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?焦作一模）化學-選修物質結構與性質：
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E＜F．其中A原子核外有三個未成對電子；化合物B2E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質的晶體類型在同周期的單質中沒有相同的；F原子核外最外層電子數與B相同，其余各層電子均充滿．請根據以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E、F用所對應的元素符號表示）
（1）A的簡單氫化物分子中其中心原子采取
sp3
sp3
雜化，E的最高價氧化物分子的空間構型是
平面三角型
平面三角型
．
（2）B的氯化物的熔點比D的氯化物的熔點
高
高
（填高或低），理由是
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
NaCl為離子晶體而SiCl4為分子晶體
．
（3）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為
Na＜Al＜Si＜N
Na＜Al＜Si＜N
．（用元素符號表示）
（4）A、F形成某種化合物的晶胞結構如右圖所示（其中A顯-3價），則其化學式為
Cu3N
Cu3N
；（每個球均表示1個原子）
（5）F的核外電子排布式是
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1）
，A、C形成的化合物具有高沸點和高硬度，是一種新型無機非金屬材料，則其化學式為
AlN
AlN
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A、E原子的最外層電子數均等于其周期序數，E原子的電子層數是A的3倍；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子．請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p1
1s22s22p63s23p1
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
C、O、N
C、O、N
（填元素符號）．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示．該晶體的類型屬于
原子
原子
（選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”）晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為
sp3
sp3
．l mol B2A2分子中含σ鍵的數目是
3NA（或1.806×1024）
3NA（或1.806×1024）
．
（5）光譜證實單質E與強堿溶液反應有[E（OH）4]-生成，則[E（OH）4]-中存在
abc
abc
．
a．共價鍵     b．配位鍵     c．σ鍵     d．π鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【物質結構與性質】
已知A、B、c、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，S軌道電子數是P軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E+原子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿．
請回答下列問題：
（1）E元素基態原子的電子排布式為
 
．
（2）B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為
 
（填元素符號），其原因是
 
．
（3）D元素與氟元素相比，電負性：D
 
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能證明這一事實的是
 
（填選項序號）
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深
B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態
D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
（4）離子化合物CA，的電子式為
 
，它的晶體中含有多種化學鍵，但一定不含有的化學鍵是
 
（填選項序號）．
A．極性鍵    B．非極性鍵C．配位鍵    D．金屬鍵
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料．B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為
 
；lmolB2A4分子中σ鍵
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【化學-物質結構與性質】
已知a、b、x、y、z五種元素的原子序數依次增大，其中a原子的半徑是所有原子中半徑最小的，b原子中的電子有6種不同的運動狀態，y原子的L層有2對成對電子，z元素的電負性是前四周期中最小的．
（1）x、y兩種元素的第一電離能的大小為x
 
y（填“＞”、“＜”或“=”），用原子結構的知識解釋原因
 
；
（2）固體物質M的化學式為xa5，它的所有原子最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外電子層結構．則該化合物中a元素的化合價為
 
和
 
；該化合物中x原子的雜化方式為
 
；
（3）如果把晶胞頂點與最近三個面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，z原子可作為容體摻入C60 晶體的空隙中，形成具有良好的超導性的摻雜C60 化合物．現把C60抽象成質點，該晶體的晶胞結構如圖所示，若每個四面體空隙填入一個z元素的原子，則 z元素全部填滿C60 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C60 化合物的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

精英家教網【化學-選修物質結構與性質】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為
 
．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是
 
（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結構為
 
．
（4）D屬于元素周期表中第
 
周期，第
 
族元素，它的+2價離子的電子排布式為
 
．
（5）元素D的氧化物DO晶體結構與NaCl晶體結構相同，已知D2+與最近O2-的核間距離為acm，DO的摩爾質量為Mg/mol，若用“NAA表示阿伏加德羅常數，則DO晶體的密度為
 
．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D2+空缺，另有兩個D2+被兩個D3+所取代．其結果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發生了變化．其氧化D樣品組成為D0.97O，則該晶體中D3+與D2+的離子個數比為
 
．

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