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【題目】某單位為了營造節日氣氛，用鋁片和稀硫酸制氫氣來填充氣球，下列措施不能使該反應速率增大的是( )

A.加入適量NaHSO4固體B.稀硫酸改為濃硫酸

C.加熱D.將鋁片壓薄

【答案】B

【解析】

A．NaHSO4溶于水后電離出H+，增大溶液中c(H+)，從而加快反應速率，A不合題意；

B．稀硫酸改為濃硫酸，使鋁發生鈍化，反應不能持續進行，B符合題意；

C．加熱使溶液的溫度升高，反應速率加快，C不合題意；

D．將鋁片壓薄，增大鋁與稀硫酸的接觸面積，加快反應速率，D不合題意；

故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式“H++OH﹣═H2O”表示的化學反應是（　　）
A.4HNO3 2H2O+4H2O↑+O2↑
B.NaOH+HCl═NaCl+H2O
C.CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2
D.2H2+O2 2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五水硫酸銅(CuSO4·5H2O)和六水硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]都是重要的化工原料，用途十分廣泛。

請回答與這兩種物質中元素有關的一些問題。

（1）基態鐵原子的核外電子排布式為_______；基態銅原子的電子占據的最高能層符號為_______ 。

（2）氧元素的第一電離能小于氮元素，其原因是_______ 。

（3）SO42-、H2O、NH4+三種微粒中，空間構型為正四面體的是_______；NH4+中氮原子的雜化軌道類型是_______。

（4）寫出與SO42-互為等電子體的分子的化學式_______ (寫一種)。

（5）Cu與Au的合金可形成面心立方最密堆積的晶體，在該晶胞中Cu原子處于面心，該晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到Cu原子與Au原子構成的立方體空隙中，儲氫后的晶胞結構與金剛石晶胞結構(如圖)相似，該晶體儲氫后的化學式為_______，若該晶體的密度為ρg.cm-3，則晶胞中Cu原子與Au原子中心的最短距離d=_______cm(NA表示阿伏加德羅常數的值)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個氨基酸分子縮合脫水生成二肽，脫去的水分子中的氧來自

A. 羧基 B. 氨基 C. R基 D. 羧基和氨基

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關甲烷的敘述正確的是(　　)

A.甲烷不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，所以甲烷不能發生氧化反應

B.甲烷與氯氣的取代反應，生成的產物中CH3Cl最多

C.CH4的鍵角均為10928，可以說明甲烷分子是以碳原子為中心的正四面體結構，而不是平面正方形結構

D.甲烷、乙烷、丙烷是同系物，它們中的化學鍵都是極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】酮洛芬是一種良好的抗炎鎮痛藥，可以通過以下方法合成:

(1)化合物D中所含官能團的名稱為__________________和_____________________。

(2)化合物E的結構簡式為__________________；由B→C的反應類型是____________。

(3)寫出C→D的反應方程式____________________________________。

(4)B的同分異構體有多種，其中同時滿足下列條件的有_____種。

I.屬于芳香族化合物

II.能發生銀鏡反應

III.其核磁共振氫譜有5組波峰，且面積比為1:1:1:1:3

(5)請寫出以甲苯為原料制備化合物的合成路線流程圖____(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如圖:。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
A.pH=10.25時，c（Na+）═c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.為獲得盡可能純的NaHCO3 ， 宜控制溶液的pH為7～9之間
C.根據圖中數據，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數K1（H2CO3）=10﹣6.37
D.若是0.1mol NaOH 反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】光刻膠是一種應用廣泛的光敏材料，其合成路線如下(部分試劑和產物已略去):

已知:

I. (R1、R2 為烴基或氫原子)

II. (R1、R2 為烴基或氫原子)

(1)A的化學名稱是_________________。C 中官能團的名稱是____________________。

(2)C→D 的反應類型是____________，E 的結構簡式是_________________________。

(3)D+G→光刻膠的化學方程式為_____________________________。

(4)H是C的同分異構體，具有下列性質或特征:①能發生水解反應和銀鏡反應；②能使溴水褪色；③屬于芳香族化合物，則H 的結構有_____種。其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1: 1:2:2:2的結構簡式為_____________________________。

(5)根據已有知識并結結合相關信息，寫出以CH3CH2OH為原料制備CH3CH2CH2CH2OH的合成路線流程圖(無機試劑任用)___________________________________________。合成路線流程圖示例如下:

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅廣泛應用于有機合成、石油、油脂、染料等工業。以某種銅礦粉(含Cu2S、CuS及FeS等)為原料制取CuCl的工藝流程如下：

已知：①CuS、Cu2S、FeS灼燒固體產物為Cu2O、FeO；

②Ksp(CuCl)=2×10-7，2Cu+=Cu+Cu2+的平衡常數K1=1×106

回答下列問題：

（1）“灼燒”時，被還原的元素有____________(填元素符號)。

（2）“酸浸”所需H2SO4是用等體積的98%H2SO4和水混合而成。實驗室配制該硫酸溶液所需的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。“酸浸”時硫酸不宜過多的原因是__________________。

（3）“除雜”的總反應方程式是_____________________。

（4）“絡合”反應中的NH3與NaHCO3理論比值是____________________。

（5）加熱“蒸氨”在減壓條件下進行的原因是________________。

（6）X可以充分利用流程中的產物，若X是SO2時，通入CuCl2溶液中反應的離子方程式是________________；若X是Cu時，反應Cu+Cu2++2Cl-=2CuCl的平衡常數K2=_________。

（7）以銅為陽極電解NaCl溶液也可得到CuCl，寫出陽極電極反應式__________________。

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