Question

下列排列順序正確的是（　�。�
①沸點：H₂O＞H₂S＞H₂Se ②離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺③酸性：HCl＞苯酚＞H₂CO₃ ④結合質子能力：C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-．

A．②④

B．①③

C．①④

D．②③

Answer 1

分析：①考慮氫鍵和分子間作用力的區別；
②電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減��；
③根據酸的電離程度確定其酸性強弱，電離程度越大則酸性越強；
④根據H₂O、CH₃COOH、乙醇的電離程度判斷，電離程度越大的其陰離子結合質子能力越弱．

解答：解：①從兩個角度考慮，水中存在氫鍵，沸點最高，H₂Se和H₂S結構相似，分子間只存在范德華力，相對分子質量越大，沸點越高，故正確順序為H₂O＞H₂Se＞H₂S，故A錯誤；
②電子層結構相同的離子，離子半徑隨著原子序數的增大而減小，所以其離子半徑：O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，故正確；
③鹽酸是強酸，碳酸和苯酚是弱酸，相同物質的量濃度的碳酸和苯酚，碳酸的電離程度大于苯酚，所以碳酸的酸性比苯酚強，所以其酸性大小為：HCl＞H₂CO₃＞苯酚，故錯誤；
④因H₂O、CH₃COOH、CH₃CH₂OH的電離程度：CH₃COOH＞H₂O＞CH₃CH₂OH，所以結合質子能力C₂H₅O^-＞OH^-＞CH₃COO^-，故正確；
故選A．

點評：本題考查了離子半徑大小的比較、酸性強弱的比較、結合質子能力大小的比較等知識點，難度中等，注意電離程度越小的物質，其陰離子結合質子能力越強，即水解程度越大．