【題目】在25℃時，向含有
、
的200 mL溶液中加入NaOH固體時，溶液中
、
隨pH的變化曲線如圖所示（忽略加人固體時溶液體積的變化）。下列敘述不正確的是（ ）
A.
B.
時溶液中的陽離子主要為
和
C.向含有
雜質的
溶液中加入CuO或
可除去溶液中混有的
D.當加入0.03 mol NaOH時，、完全沉淀
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭推進劑，黑火藥爆炸的化學方程式為：S + 2KNO3 +3C = K2S +N2↑ +3CO2↑。20世紀60年代，火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有四氧化二氮、液氧等，可燃物有肼（N2 H4）、液氫等。
（1）K原子核外電子云有___種不同的伸展方向，電子填充了__個軌道；寫出硫原子的核外電子排布式__，比較反應所涉及的原子的原子半徑大�。�__；
（2）寫出產物中含極性鍵的非極性分子的結構式__，產物K2S的電子式為___；
（3）已知S和氯水反應會生成兩種強酸，其離子方程式為_______；
（4）以上的火箭推進劑一般含有氮元素，含氮化合物種類豐富。有一含氮化合物，具有很強的爆炸性，86g該化合物爆炸分解會生成標況下N267. 2L和另一種氣體單質H2。寫出其爆炸的化學方程式____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含苯酚的工業廢水的處理流程如圖所示。
（1）①流程圖設備Ⅰ中進行的是操作________(填寫操作名稱)。實驗室里這一步操作可以用_______(填儀器名稱)進行。
②由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是______________(填化學式，下同)。由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是___________。
③在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為_____________________。
④在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和______。通過 _________________(填操作名稱)操作，可以使產物相互分離。
⑤圖中，能循環使用的物質是_______、_____________C6H6和CaO。
（2）為了防止水源污染，用簡單而又現象明顯的方法檢驗某工廠排放的污水中有無苯酚，此方法是____________。
從廢水中回收苯酚的方法是①用有機溶劑萃取廢液中的苯酚；②加入某種藥品的水溶液使苯酚與有機溶劑脫離；③加入某物質又析出苯酚。試寫出②、③兩步的反應方程式：_________________________。
（3）為測定廢水中苯酚的含量，取此廢水100 mL，向其中加入濃溴水至不再產生沉淀為止，得到沉淀0.331 g，求此廢水中苯酚的含量____________(mg·L－1)。
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【題目】（1）沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，常溫下，0.5molCH4完全燃燒生成CO2(g)和液態水時，放出445kJ熱量，則熱化學方程式為__。
（2）已知：
N2(g)+
H2(g)=N(g)+3H(g) ΔH1=+akJ·mol-1
N(g)+3H(g)=NH3(g) ΔH2=-bkJ·mol-1
NH3(g)=NH3(l) ΔH3=-ckJ·mol-1
寫出N2(g)和H2(g)反應生成液氨的熱化學方程式__。
（3）SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中，只存在S-F鍵，已知1molS(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ，F-F鍵能為160kJ·mol-1，S-F鍵能為330kJ·mol-1，試寫出S(s)和F2(g)反應生成SF6(g)的熱化學方程式__。
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【題目】港珠澳大橋設計壽命達120年，對橋體鋼構件采用的主要的防腐方法有：①銅梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅（富含鋅粉）底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不正確的是（ ）
A.①②防腐原理是犧牲陽極的陰極保護法
B.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除
C.鋼鐵發生吸氧腐蝕時的負極反應式為：
D.防腐涂料可以防水、隔絕空氣，降低鋼鐵在海水中析氫腐蝕速率
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【題目】尿素燃料電池既能去除城市廢水中的尿素，又能發電。尿素燃料電池結構如下圖所示，甲電極上發生如下反應：CO（NH2）2+ H2O-6e－→CO2+N2+6H+，則
A.甲電極是陰極
B.電解質溶液可以是KOH溶液
C.H+從甲電極附近向乙電極附近遷移
D.每2molO2理論上可凈化1molCO（NH2）2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2000年諾貝爾化學獎授予兩位美國化學家和一位日本化學家，以表彰他們在導電塑料領域的貢獻，他們首先把聚乙炔樹脂制成導電塑料，下列關于聚乙炔的敘述錯誤的是（ �。�
A. 聚乙炔是以乙炔為單體發生加聚反應形成的高聚物
B. 聚乙炔的化學式為
C. 聚乙炔是一種碳原子之間以單雙鍵交替結合的鏈狀結構的物質
D. 聚乙炔樹脂不加任何填充物即可成為電的良導體
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【題目】部分弱酸的電離常數如下表：
弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
電離常數 （25℃） |
|
|
|
|
（1）同溫同物質的量濃度的HCOONa（aq）與NaClO（aq）中pH大的是________。
（2）1molCl2與2molNa2CO3（aq）反應除生成NaCl外還有_______________（填化學式）。
（3）向一定量的NaHCO3（aq）中通入少量的SO2（g），反應的離子方程式為__________。亞硒酸（H2SeO3）也是一種二元弱酸，常溫下是一種無色固體，易溶于水，有較強的氧化性。
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【題目】25 ℃時有關物質的顏色和溶度積（Ksp）如下表：
物質 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S |
顏色 | 白 | 淡黃 | 黃 | 黑 |
Ksp | 1.8×10－10 | 7.7×10－13 | 1.5×10－16 | 1.8×10－50 |
下列敘述中不正確的是（ �。�
A.向AgCl的白色懸濁液中加入0.1 mol/L KI溶液，有黃色沉淀產生
B.25 ℃時，利用表中的溶度積（Ksp），可以計算AgCl、AgBr、AgI、Ag2S飽和水溶液中Ag＋的濃度
C.25 ℃，AgCl固體分別在等物質的量濃度NaCl、CaCl2溶液中溶解達到平衡，兩溶液中，c（Ag+）和溶度積均相同
D.在5 mL 1.8×10－6 mol/L NaCl溶液中，加入1滴（20滴約為1 mL）1×10－3 mol/L AgNO3溶液，不能產生白色沉淀
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