Question

（14分）已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，反應方程式為

2NH₃＋3CuO     N₂＋3H₂O＋3Cu，用示意圖中的裝置可以實現該反應，A中加的是氯化銨和氫氧化鈣固體，C中的固體是氧化銅�；卮鹣铝袉栴}：

（1）A中發生反應的化學方程式是                                  。

檢驗氨氣通常采用的方法是________         _，其現象是__   ________。

（2）B中加入的物質是           ，其作用是                         。

（3）實驗時C中觀察到的現象是                     ，該反應中氨的作用是_______（填氧化劑或還原劑）。

（4）實驗時在D中收集到的液態物質是         ，E中收集到的氣體是__________。

（5）若要檢驗反應生成的水，可將試管D及裝冰水的燒杯部分改成下圖裝置，U形管X內裝有____________，現象是________________；干燥管Y內裝有堿石灰，作用是_______________________________________。

 

Answer 1

（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O（2分）

用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍（2分）

（2）堿石灰；除去氨氣中的水蒸氣（2分）

（3）黑色固體逐漸變成紅色；還原劑（2分）    （4）氨水；氮氣（2分）

（5）無不硫酸銅；變藍（2分）；防止E中的水蒸氣進入干燥管X，影響水的檢驗（2分）

解析:（1）根據A中的試劑可判斷，A是實驗室制取氨氣的。氨氣溶于水顯堿性，據此可以利用用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，現象是便藍色。

（2）因為和氧化銅反應的氨氣應是干燥的，所以B是原來干燥氨氣的，可以選擇堿石灰。

（3）根據方程式不難判斷，氨氣被氧化銅氧化生成氮氣和水，氧化銅則被還原生成紅色的銅。

（4）生成物有水，冷卻后變成液態水。由于氨氣不可能完全被氧化，所以剩余的氨氣溶于水生成氨水。生成的氮氣難溶于水，則被收集到E中。

（5）檢驗水的存在一般用無水硫酸銅，硫酸銅遇水即生成藍色的膽礬。由于后面的導管是插入水中的，所以為了防止后面的水蒸氣進入U形管干擾水的檢驗，需要連接1個裝有堿石灰的干燥管。