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純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量
A．CuSO4溶液B．ZnSO4C．銅D．鎂條
C
本題的目的是加快鋅的溶解速率，所以可以判定是通過原電池來實現。應該從A和C選項來選擇，同時題目要求產生氫氣的量不變，所以排除A，答案為C
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

煅燒硫鐵礦石（主要成分是FeS2），可獲得制取硫酸所需的SO2，反應方程式為：
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2，為了提高SO2的生成速率，下列措施可行的 （   ）
A．增加硫鐵礦石的投入量B．增加爐的高度
C．降低溫度D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在利用CaCO3與鹽酸反應制取二氧化碳的反應中，反應中生成二氧化碳的體積與反應時間的關系如圖所示

兩個實驗所用的鹽酸濃度相同，其中一個實驗用是石灰石塊，，另一實驗用是石灰石粉末，則從圖中可以看出：
①使用石灰石塊的是　　　　　　（填a或b，下同），反應速率較快的曲線是         ，由b圖變為a的原因是           　　　　　   　　　　
②如果實驗過程中所用的鹽酸是過量的，則所取塊狀石灰石與粉末狀石灰石的質量是否相等？（填“相等”或“不相等”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

( 8分 )向200mL 6mol·L-1鹽酸中加入一定量的純凈CaCO3，產生氣體的體積隨時間的變化曲線如圖所示（氣體體積均在標準狀況下測定）。請回答下列問題：

（1）設OE段的反應速率為v1，EF段的反應速率為v2，FG段的反應速率為v3，則v1、v2、v3從大到小的順序為         
（2）為了減緩上述反應的速率，欲向該溶液中加入下列物質，你認為可行的是   （填字母）。
A．蒸餾水B．氯化鉀固體C．氯化鈉溶液D．濃鹽酸
（3）加入CaCO3的質量為                           。
（4）若反應過程中溶液體積的變化忽略不計，則EF段用鹽酸表示的化學反應速率V（HCl）==                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．對于有氣體參加的化學反應來說，增大壓強，可使活化分子百分數增多，化學反應速率一定增大
B．升高溫度，活化分子百分數不變，但是碰撞的頻率增大，所以化學反應速率增大
C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大
D．加入正催化劑，可以降低該反應的活化能，會使反應物活化分子百分數增加，所以化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室用足量鎂粉與一定量的某濃度的鹽酸反應來制得氫氣。由于反應速率太快，不易操作。為減慢反應速率，同時又不影晌生成H2的總置，可向鹽酸中加入的物質是
A．CH3COONa固體B．NaOH溶液C．（NH4）2SO4粉末D．K2SO4固體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

等質量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是（      ）
① 溫度 ② 壓強 ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應物本身的性質
A  ①②③④⑤      B ⑤       C ①④         D ①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置不能完成的實驗是

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