Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

A．1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數為0.1N_A

B．常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A

C．含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量銅反應，生成SO₂的分子數一定為0.1N_A

D．1mol銅與足量的硝酸完全反應，失去的電子數為2N_A

Answer 1

分析：A、根據質量換算物質的量結合NH₄⁺結構計算電子數；
B、必須是標準狀況下，才能利用Vm=22.4L/mol求算；
C、濃硫酸可以和Cu反應生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應；
D、銅與足量的硝酸完全反應生成Cu²⁺．

解答：解：A、根據質量換算物質的量結合NH₄⁺結構計算電子數，n（NH₄⁺）=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，1molNH₄⁺含有10mol電子，所以1.8gNH₄⁺含有的電子數為0.1N_A；故A正確；
B、必須是標準狀況下，才能利用Vm=22.4L/mol求算，在常溫下，Vm值不知道，所以不能計算，故B錯誤；
C、濃硫酸可以和Cu反應生成SO₂，隨著硫酸的消耗和水的生成，硫酸變稀，Cu與稀硫酸不反應，所以硫酸不能全部反應，因此生成SO₂的分子數小于0.1N_A；故C錯誤；
D、銅與足量的硝酸完全反應生成Cu²⁺，Cu元素從0價變為+2價，失去2個電子，所以1mol銅與足量的硝酸完全反應，失去的電子數為2N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，注意從物質的組成、結構、氣態摩爾體積的應用條件等方面進行解答，題目難度不大．