Question

【題目】某軟錳礦的主要成分為，還含有等雜質，用該軟錳礦制備的流程圖如圖：

已知：I.固體和溶液均為黑綠色；

II.溶液中存在以下平衡：

回答下列問題：

（1）“熔融煅燒”時，參與反應的化學方程式為_____。

（2）“浸取“過程中，為加快浸取速率�？梢圆扇〉拇胧┯�____（寫出兩點）。向浸取液中通入調節其pH，經“過濾”得濾渣I，濾渣I的成分是____（填化學式）。

（3）“歧化”時，加入冰醋酸的目的是____。“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的有____（填字母）。

a.乙二酸 b.亞硫酸 c.氫溴酸 d.稀硫酸

（4）“結晶”時，當___時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫黑色晶體。

（5）已知能與熱的硫酸酸化的反應生成和。取上述制得的產品7.0g，恰好與13.4g完全反應，則的純度為____%（結果保留1位小數）。

Answer 1

【答案】 粉碎顆粒、加熱、攪拌等 和 調節溶液pH，促進的生成，提高產率 d 表面出現晶膜 90.3

【解析】

（1）某軟錳礦的主要成分為，“熔融煅燒”時，發生氧化還原反應，根據進箭頭為反應物，出箭頭為生成物，根據氧化還原反應規律配平得。

（2）“浸取”過程中，為加快浸取速率，可以采取的措施有粉碎顆粒、加熱、攪拌等，合理即得分。“熔融煅燒”時，雜質和與NaOH反應生成和，冷卻后“浸取”，向浸取液中通入調節其pH，和，轉化為沉淀和。

（3）“歧化”時，隨著冰醋酸加入，平衡4右移，的百分含量升高，所以加入冰醋酸的目的是促進的生成，提高產率。“歧化”時，生成的具有強氧化性，所以不能用還原性酸，乙二酸、亞硫酸、氫溴酸均會被氧化，所以選d。

（4）“結晶”的產物為晶體，受熱分解，所以“結晶”時，應采取冷卻結晶，當表面出現晶膜時，停止加熱，自然冷卻，抽濾后即可獲得紫色的晶體。

（5）在氧化還原反應中電子轉移數目相等。已知能與熱的硫酸酸化的反應生成和，0.2，則，則，則的純度為。