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【題目】根據下列實驗或實驗操作和現象，所得結論正確的是

實驗或實驗操作

現象

實驗結論

A

用大理石和鹽酸反應制取CO2氣體，立即通入一定濃度的Na2SiO3溶液中

出現白色沉淀

H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性強

B

向某溶液先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液

有白色沉淀生成

原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種

C

試管b比試管a中溶液的紅色深

增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動

D

左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色

氧化性：Cl2>Br2>I2

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A．鹽酸易揮發，鹽酸與硅酸鈉反應，則不能比較碳酸、硅酸的酸性強弱，A錯誤；B．先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，白色沉淀可能為硫酸鋇或AgCl，且硝酸具有強氧化性，可氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能存在銀離子，B錯誤；C．增大鐵離子濃度，有利于生成絡離子，試管b比試管a中溶液的紅色深，平衡向正反應方向移動，C正確；D．氯氣可氧化溴離子、碘離子，則該實驗不能得到Br2＞I2，D錯誤；答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對劇毒的氰化物可在堿性條件下用如下方法進行處理：2CN—+8OH—+5Cl2 = 2CO2+N2+10Cl—+4H2O。下列判斷正確的是 ( )

A. 當有0.2mol CO2生成時，溶液中陰離子的物質的量增加

B. 該反應中，每有2molCN—反應，轉移電子為

C. 上述反應中的還原劑是

D. 還原性：Cl—>CN—

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期主族元素A、B、C、D、E，其中A為地殼中含量最高的金屬元素，B元素原子的M層電子數為最內層電子數的2倍，C的氣態氫化物的水溶液呈堿性，D元素的最外層電子數是電子層數的3倍，E的單質為黃綠色氣體，是制備漂白粉的原料。

請回答下列問題：

（1）D元素在周期表中的位置：______．

（2）A、D、E元素簡單離子半徑由大到小的順序為________________（用微粒符號填）．

（3）F與D同主族且相鄰，其氣態氫化物穩定性由大到小為___________（填化學式）．

（4）用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時，一個分子能釋放一個電子，同時產生一種具有較高氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式______，該陽離子中存在的化學鍵有______．

（5）C元素的簡單氣態氫化物與E元素的單質反應有白煙生成，化學方程式為______．

（6）B的單質與強堿反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等體積的SO2和Cl2充分混合，通入加有品紅的氯化鋇溶液，可觀察到的現象是( )

A. 溶液快速褪色 B. 溶液緩慢褪色 C. 生成白色沉淀 D. 生成淺黃色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質之間的反應沒有明顯反應現象的是( )

A. 常溫下，鐵放入濃硝酸中

B. 用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水并相互靠近

C. 二氧化硫通入到品紅溶液中

D. 將氯化氫氣體通入滴有酚酞的燒堿溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于合成氨反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H＜0；，下列反應速率關系中，正確的是

A．3 v (N2)＝v(H2) B．v (N2)＝3v(H2)

C．1.5v (H2)＝v(NH3) D．v (N2)＝2v(NH3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知硫酸、氨水的密度與所加水量的關系如圖所示：

現有硫酸與氨水各一份，請根據表中信息，回答下列問題：

溶液

溶質的物質的量濃度

溶液的密度/g·cm－3

硫酸

4 mol·L－1

ρ1

2 mol·L－1

ρ2

氨水

4 mol·L－1

ρ3

2 mol·L－1

ρ4

⑴ ρ1、ρ2、ρ3、ρ4由大到小的順序為：________。

⑵ 表中2 mol·L－1氨水的質量分數為：________。

⑶ 將4 mol·L－1的氨水與2 mol·L－1的氨水等質量混合，所得氨水的物質的量濃度是_____（填序號）。

A．＞3 mol·L－1 B．＝3 mol·L－1 C．＜3 mol·L－1 D．無法判斷

⑷ 將20%的硫酸與10%的硫酸等體積混合，所得硫酸溶液的質量分數是______（填序號）。

A．＞15% B．＝15% C．＜15% D．無法判斷

⑸ 100g濃度為4 mol·L－1的硫酸溶液與_________mL水混合，能使硫酸的物質的量濃度減小到2 mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）常溫下，0.5 mol甲醇在氧氣中充全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量363.3 kJ。寫 出甲醇燃燒的熱化學方程式________________________________。

（2）用鉑電極電解CuSO4溶液，當C(Cu2+)降至原來的一半時停止通電，則加入下列物質中的__________（填序號）物質能使溶液恢復成原來濃度；

A.CuO B.Cu(OH)2 C.Cu D. H2O

電解后電解質溶液的PH值__________________(填“增大”“減小”或“不變”）；寫出電解總離子方程式________________________________。

（3）用Pt作電極電解硝酸銀溶液，如圖甲所示，則左邊Ft電極名稱是________________；發生的電極反應式為___________________。

（4）甲烷—氧氣燃料電池：電解質溶液為強堿溶液，Pt作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣。通入氧氣的電極應為_______極_(填“正”或“負”），該電極上發生的電極反應式為__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚酯纖維G（）具有較高的強度與彈性恢復能力，可用作嬰兒紙尿布。利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制備G的合成路線如下：

已知：（R1、R2、R3為烴基）

請回答：

（1）A的結構簡式為___________，E中所含官能團的名稱為____________。

（2）A→B的反應類型為_________，F的化學名稱為__________。

（3）C的核磁共振氫譜有_____組峰。

（4）B→C的化學方程式為_______________。

（5）D+F→G的化學方程式為______________。

（6）與A互為同分異構體，且苯環上有三個取代基的結構有_____種（不含立體異構）。

（7）參照上述合成路線，以1-丙醇為有機原料（無機試劑任選），設計制備乙酸正丙酯的合成路線________________________。

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