Question

下列說法正確的是（　�。�
①活性炭、SO₂和HClO都具有漂白作用，且漂白的化學原理相同
②第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs多4個質子
③因為氧化性：HClO＞稀H₂SO₄，所以非金屬性：Cl＞S
④泥水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液
⑤碳酸氫根離子的電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，故氫鹵酸的酸性依次減弱
⑦500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-38.6kJ?mol^-1．

A．全部

B．④⑤

C．②③④⑦

D．②④⑦

Answer 1

分析：①根據強氧化性、化合反應、吸附性等來分析；
②同位素的質子數相同；
③非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性；
④根據分散系中的分散質來分析；
⑤碳酸氫根離子電離產生氫離子；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ．

解答：解：①HClO有強氧化性而具有漂白性，SO₂和有色物質發生化合反應而漂白，活性炭具有吸附性，則漂白原理不同，故①錯誤；
②同位素的質子數相同，則第IA族元素銫的兩種同位素¹³⁷Cs比¹³³Cs的質子數相同，故②錯誤；
③非金屬性Cl＞S，可比較最高價含氧酸的酸性，不能比較HClO、稀H₂SO₄的氧化性，二者沒有因果關系，故③錯誤；
④泥水中分散質＞100nm，鹽酸中＜1nm，淀粉溶液中1nm～100nm，則水、淀粉溶液、鹽酸分別屬于懸濁液、膠體、溶液，故④正確；
⑤碳酸氫根離子電離產生氫離子，電離方程式：HCO₃^-+H₂OH₃O⁺+CO₃^2-，故⑤正確；
⑥從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，氣態氫化物的穩定性減弱，其水溶液中氫鹵酸的酸性依次增強，故⑥錯誤；
⑦0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，因反應為可逆反應，則1molN₂和3molH₂置于密閉的容器中充分反應生成NH₃（g），放熱不是38.6kJ，則熱化學反應方程式中的反應熱數值錯誤，故⑦錯誤；
故選B．

點評：本題考查知識點較多，綜合性較強，注重對基礎知識的考查，題目難度不大，注重積累即可解答．