【題目】過量的下列溶液與水楊酸( )反應能得到化學式為C7H5O3Na的是( )
A.NaHCO3溶液
B.Na2CO3溶液
C.NaOH溶液
D.NaCl溶液
【答案】A
【解析】解:A.水楊酸與NaHCO3溶液反應時只是﹣COOH作用轉化為﹣COONa,產物的分子式為C7H5O3Na,故A正確;
B.水楊酸與Na2CO3溶液反應時﹣COOH、﹣OH均反應,生成產物的分子式為C7H4O3Na2 , 故B錯誤;
C.水楊酸與NaOH溶液反應時﹣COOH、﹣OH均反應,生成產物的分子式為C7H4O3Na2 , 故C錯誤;
D.與NaCl溶液不反應,故D錯誤;
故選:A.
【考點精析】本題主要考查了有機物的結構和性質的相關知識點,需要掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:
元素 | 元素性質或原子的結構 |
T | 2p軌道能級電子數比s能級電子數多1個 |
X | L層p能級電子數比s能級電子數多2個 |
Y | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
Z | L層有3個未成對電子 |
(1)寫出元素X的離子結構示意圖: . 寫出元素Z的簡單氣態氫化物的電子式:
(2)寫出元素Y的最高價氧化物對應的水化物與KOH反應的化學方程式: .
(3)T、Y、Z三種元素的單質中化學性質明顯不同于其他單質的是(填元素符號,下同);元素T與氯化素相比,非金屬性較強的是 , 下列表述中能證明這一事實的是(填字母).
a.常溫下氯氣的顏色比T單質的顏色深
b.T的單質通入氯化鈉水溶液中不能置換出來
c.氯與T形成化合物中,氯元素呈正價.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業的硫化劑,常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體,它的分子結構如圖所示.
(1)S2Cl2的結構式為 , 其化學鍵類型有(填“極性鍵”“非極性鍵”或“極性鍵和非極性鍵”).
(2)電負性:S(填“>”或“<”)Cl,S2Cl2中硫的化合價為 .
(3)S2Cl2分子中S原子的雜化軌道類型為 , 每個S原子有對弧電子對.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關人體的組成元素的說法錯誤的是( )
A.人體內的微量元素有16種
B.人體內的碳、氫、氧、氮四種元素主要以水、糖類、油脂、蛋白質和維生素形式存在
C.人體內的常量元素有11種
D.由于微量元素的含量非常少,因此,對人體健康的影響也很小
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質),實驗室利用毒重石制備BaCl22H2O的流程如圖:
Ca2+ | Mg2+ | Fe3+ | |
開始沉淀的pH | 11.9 | 9.1 | 1.9 |
完全沉淀的pH | 13.9 | 11.1 | 3.2 |
已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10﹣7 , Ksp(CaC2O4)=2.3×10﹣9
(1)實驗室用37%的鹽酸配制1mol/L鹽酸,下列儀器中,不需要使用的是
a.容量瓶 b.量筒 c.燒杯 d.滴定管
為了加快毒重石的酸浸速率,可以采取的措施有(至少兩條).
(2)加入氨水調節溶液pH=8的目的是 . 濾渣Ⅱ中含(填化學式).加入H2C2O4時應避免過量,原因是 .
(3)操作Ⅳ的步驟是:、過濾.
(4)利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量,實驗分兩步進行.
已知:2CrO42﹣+2H+=Cr2O72﹣+H2O;Ba2++CrO42﹣=BaCrO4↓
步驟Ⅰ:移取x mL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中,加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸體積為V0mL.
步驟Ⅱ:移取y mL BaCl2溶液于錐形瓶中,加入x mL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸堿指示劑,用b molL﹣1鹽酸標準液滴定至終點,測得滴加鹽酸的體積為V1mL.通過計算,氯化鋇溶液濃度為molL﹣1(用含字母的式子表示).
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對實驗Ⅰ~Ⅳ的實驗操作現象判斷正確的是( )
A.實驗Ⅰ:產生紅褐色沉淀
B.實驗Ⅱ:溶液顏色變紅
C.實驗Ⅲ:放出大量氣體
D.實驗Ⅳ:先出現白色沉淀,后溶解
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