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用已稱取的4.0 g氫氧化鈉配制1 000 mL標準溶液的正確順序是________．

A．用適量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2次，洗滌液轉移到容量瓶中

B．向盛有氫氧化鈉的燒杯中加入適量蒸餾水，并用玻璃棒不斷攪拌，使之溶解并冷卻到室溫，轉移到容量瓶中

C．選擇1 000 mL容量瓶，并檢驗是否漏水

D．用膠頭滴管向容量瓶中加水到刻度線

E．振蕩容量瓶中溶液，使之混合均勻

F．向容量瓶中加水至刻度線1－2 cm處

G．把容量瓶塞好，反復搖勻

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O

他們設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗：

選用_________裝置（填寫裝置的序號）制取氯氣。

（2）請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已部分被氧化（簡述實驗步驟）：

____________________________________________________________________

（3）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式：______________________________________

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法。

____________________________________________________________________

（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L-1的Na2S2O3溶液做標準液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3+I2====Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為__________。

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科目：高中化學 來源：2013屆福建省安溪一中高三上學期期末考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

(1)回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標號) 。
(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                            。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：2012屆山東省濟寧市鄒城二中高三第二次質量檢測化學試卷 題型：實驗題

（14分）某研究性學生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應可制取氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O他們設計了如圖所示裝置制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：
（1）該實驗中A部分的裝置是________(填寫裝置的序號)；

（2）B中反應的化學方程式是                             。
（3）寫出C中反應的離子方程式                      ，并請你幫該小組同學設計一個實驗,證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：_________________                                            。
（4）寫出在D裝置中發生反應的離子方程式                            。
（5）該實驗存在明顯的缺陷是__________________________________。
（6）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液做標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI，反應完成時，共消耗Na2S2O3 200 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為___                _____。

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省杭州市高三上學期開學考試化學試卷 題型：實驗題

（10分）某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可以制得氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O 。他們設計了如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

試回答：

（1）該實驗中A部分的裝置是          （填寫裝置的序號）。

（2）請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經被氧化（簡述實驗步驟）：

                                                                    。

（3）寫出D裝置中發生反應的離子方程式                                       。

（4）該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                                。

（5）該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g ，研磨后溶解，配制成250 ml 溶液，取25 ml 加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol/L的Na2S2O3溶液作標準溶液滴定反應生成的碘，已知反應式為：2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI，反應完成時，共用去Na2S2O3 20.0 ml。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為：

       

 

 

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