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銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是


  1. A.
    NH4++Al3++5OH-→NH3?H2O+AlO2-+2H2O
  2. B.
    NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O
  3. C.
    5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2O
  4. D.
    3NH4++4Al3++8SO42-+8Ba2++16OH-→8BaSO4↓+3NH3?H2O+3Al（OH）3↓+AlO2-+2H2O
BC
分析：銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]是一種復鹽，向其溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀鋇離子，同時氫氧根離子沉淀鋁離子，隨滴入的氫氧化鋇增多，硫酸根離子全部沉淀，同時鋁離子沉淀完全，過量的氫氧根離子和銨根離子結合生成一水合氨，氫氧化鋁不能溶解在氨水中，繼續滴入氫氧化鋇，氫氧化鋁沉淀溶解，依據離子反應順序書寫離子方程式判斷；
解答：A、反應中氫氧化鋇低顯生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鋁沉淀；故A錯誤；
B、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照1：2恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續加入氫氧化鋇0.5mol，氫氧化鋁沉淀完全溶解，反應的離子方程式為：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-→2BaSO4↓+NH3?H2O+AlO2-+2H2O，故B正確；
C、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照5：10恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，繼續加入1molBa（OH）2，溶解2mol氫氧化鋁沉淀，剩余氫氧化鋁沉淀3mol，反應的離子方程式為：5NH4++5Al3++10SO42-+10Ba2++22OH-→10BaSO4↓+5NH3?H2O+2AlO2-+3Al（OH）3↓+4H2O；故C正確；
D、NH4Al（SO4）2?12H2O和Ba（OH）2 按照4：8恰好反應生成硫酸鋇沉淀、氫氧化鋁沉淀、一水合氨，無氫氧化鋁沉淀溶解，故D錯誤；
故選BC．
點評：本題考查了離子方程式的書寫方法和注意問題，離子反應順序是解題關鍵，題目難度較大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?南京二模）下列反應的離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?南京二模）鋁土礦的主要成分為Al2O3．生產銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和H2O2的工藝流程圖如下．
（1）流程圖中X為
NaOH
NaOH
（填化學式）溶液．
（2）反應Ⅱ的離子方程式為
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3+HCO3-
．
（3）“電解”時，用惰性材料作電極，則陰極反應可表示為
2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．
（4）反應Ⅵ的化學方程式為
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2
．
（5）流程中可以循環使用的物質是
NH4HSO4
NH4HSO4
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?徐匯區二模）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
（1）制取1000g銨明礬，需消耗氨氣
49.95
49.95
L（標準狀況）；
（2）以1000Kg含氧化鋁36%的高嶺土為原料制取硫酸鋁，需消耗質量分數98%的硫酸（密度1.84g/cm3）
575.4
575.4
L；
（3）某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．
①若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，計算投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比．
②以含a mol氧化鋁的高嶺土為原料，設制得的產物中硫酸鋁的物質的量分數為x，試導出消耗硫酸的物質的量y與a、x的函數關系．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸是重要的化工產品，在基礎化學實驗中，有著重要的作用．
（1）物質的量濃度為18.4mol/L，質量分數為0.98的濃硫酸吸收水蒸氣時，當其質量分數下降到0.87（密度1.8g?cm-3）以下時，則失去干燥能力． 質量分數為0.87的硫酸的物質的量濃度為
 
（保留兩位小數，下同）．50mL 18.4mol/L的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水
 
g．
（2）工業上以高嶺土和硫酸、氨氣為原料制取銨明礬[NH4Al（SO4）2?12H2O]和硫酸鋁，反應原理如下（忽略高嶺土其他成分與硫酸的反應）：
Al2O3+3H2SO4→Al2（SO4）3+3H2O…①
Al2（SO4）3+H2SO4+2NH3→2NH4Al（SO4）2 …②
某工廠欲同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節兩種產品的產量．若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時氧化鋁和硫酸的物質的量之比是
 

（3）硫酸工業上大多用接觸法制硫酸（設空氣中氧氣的體積分數為20%），為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分數為
 
．
（4）將上述爐氣經凈化除塵后直接送入接觸室，氣體體積減少了5%（同溫同壓下測定），試計算SO2的轉化率．

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