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【題目】W、X、Y、Z 四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法正確的是

A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩定性最強

B. 四種元素最高價氧化物的水化物都是酸

C. XZ4、 WY2中所含化學鍵類型相同，熔點都很高

D. W、 X 形成的單質都是重要的半導體材料

【答案】A

【解析】試題分析：由圖可知，W、X、Y、Z 四種短周期元素分別為C、O、Si、Cl等4種元素。A. 四種元素中原子半徑最大為 W， Y 的氫化物穩定性最強，A正確；B. 只有C、Si、Cl 3種元素最高價氧化物的水化物是酸，O沒有，B不正確；C. CCl4、 CO2中所含化學鍵類型相同，都是共價鍵，它們都形成分子晶體，所以熔點都很低，C不正確；D. 硅是重要的半導體材料，碳的單質中沒有半導體材料，D不正確。本題選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W 四種常見元素，其中 X、Y、Z 為短周期元素。有關信息如下：

原子或分子相關信息

單質及其化合物相關信息

X

ZX4分子是由粗 Z 提純 Z 的中間產物

X 的最高價氧化物對應的水化物為無機酸中最強酸

Y

Y 原子的最外層電子數等于電子層數

Y 的氧化物是典型的兩性氧化物，可用于制造一種極有前途的高溫材料

Z

Z 原子的最外層電子數是次外層電子數的 1/2

Z 是無機非金屬材料的主角，其單質是制取大規模集成電路的主要原料

W

W 原子的最外層電子數小于 4

W 的常見化合價有+3、+2，WX3稀溶液呈黃色

（1） W 在周期表的位置為________________，W(OH)2在空氣中不穩定，極易被氧化，由白色迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應的化學方程式為_________________________。

（2）X 的最高價氧化物對應水化物的水溶液與 Y 的氧化物反應的離子方程式為_________________________。

（3） Z 的氧化物在通訊領域用來作__________________________________________，工業上制備 Z 的單質的化學反應方程式 為___________________________________________ 。鍺與 Z 是同一主族元素，門捷列夫曾預言了這一元素的存在，它用 來制造半導體晶體管，最新研究表明：有機鍺具有明顯的抗腫瘤活性，鍺不與 NaOH 溶液反應但在有H2O2存在時可與 NaOH 溶液反應生成鍺酸鹽，其方程式為_________________________。

（4）在50mL1mol·L－1的YX3溶液種逐滴加入0.5mol·L－1的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，則加入NaOH溶液的體積可能___________種情況(填一或二)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，不屬于合金的是（ ）
A.硬鋁
B.水銀
C.黃銅
D.鋼鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化能通過一步反應直接完成的是

A.S→SO3B.Fe→Fe3O4C.Al→Al(OH)3D.SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某金屬A及其化合物之間有如下的轉化關系：

（1）寫出A、B的化學式：A_______，B_________。

（2）寫出B→D的化學方程式_______________________________。

（3）寫出B→C的離子方程式________________________________。

（4）寫出E→C的化學方程式________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A可由葡萄糖發酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：

實 驗 步 驟

解 釋 或 實 驗 結 論

（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍。

試通過計算填空：

（1）A的相對分子質量為：________。

（2）將此9.0gA在足量純O2充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發現兩者分別增重5.4g和13.2g。

（2）A的分子式為：______________。

（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）。

（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：_______________________。

（4）A的核磁共振氫譜如下圖：

（4）A中含有________種氫原子。

（5）綜上所述，A的結構簡式_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數依次增大，已知：

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續的主族，且最外層電子數依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數比為1∶1或2∶1的化合物。

請填寫以下空白：

（1）單質B的電子式為____________，結構式為____________。

（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。

（3）單質A和單質B在一定條件下發生反應的化學方程式為_________________。

（4）單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發生反應的化學方程式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A 的合成路線如下，E 屬于酯類，F 的組成為 C6H10O3。

已知 1： R1COOR2+CH3COOC2H5R1COCH2COOC2H5+R2OH

已知 2： RCOOR'+R'OHRCOOR'+R'OH

已知 3：

回答下列問題：

（1）B 的結構簡式是________，C→D 的反應類型是_______。

（2）D 和 F 為合成 A 分為三步反應完成，依次寫出 D 和 F合成 A 的兩種中間產物的結構簡式_____、_______。

（3）寫出符合下列條件的 A 的任意一種同分異構體的結構簡式________。

①不發生水解反應；②遇氯化鐵溶液呈紫色；③1mol 可消耗 3molNaOH；④有兩個六元環

（4）設計以乙醇為原料制備 F 的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將等物質的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發生如下反應并達到平衡：X（g）+Y（g）2Z（g） H< 0。當改變某個條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是（ ）

A．升高溫度，X的物質的量減小

B．增大壓強（縮小容器體積），Z的濃度不變

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，Y的濃度不變

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，重新平衡時，Y的體積分數增大

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