Question

現有X（g）+Y（g）?2Z（g）；正反應放熱．從反應開始經過t₁后達到平衡狀態，t₂ 時由于條件改變，平衡受到破壞，在t₃時又達到平衡，據如圖回答：從t₂→t₃的曲線變化是由哪種條件引起的（　�。�

A．增大X或Y的濃度

B．增大壓強

C．增大Z的濃度

D．升高溫度

Answer 1

分析：由圖可知，t₂秒改變條件瞬間濃度都不變化，不能是改變濃度與壓強，t₂秒后X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，說明平衡向逆反應方向移動，根據反應的特點和外界條件對平衡的影響來判斷．

解答：解：A、由圖可知，t₂秒瞬間濃度都不變化，不可能是增大X或Y的濃度，且若增大了X或Y的濃度，平衡向正反應方向移動，Z的濃度應增大，不符合，故A錯誤；
B、增大了體系壓強，平衡不移動，X、Y、Z的濃度應增大，故B錯誤；
C、若增大Z的濃度，改變條件瞬間Z的濃度應增大，平衡時Z的濃度應大于原平衡，圖象與實際不相符，故C錯誤；
D、該反應放熱，升高該反應的溫度，平衡逆向移動，X或Y的濃度增大，Z的濃度減小，圖象符合，故D正確．
故選D．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度不大，注意化學方程式的前后計量數的關系以及反應放熱的特點，以此判斷影響平衡移動的因素．