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設NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述不正確的是        （   ）
A．常溫常壓下，NA個CO2分子的質量總和為44 g
B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的氦原子為1 NA
C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數為0.4 NA
D．0.1 mol·L－1稀硫酸100 mL中含硫酸根個數為0.1 NA
D

試題分析：A、NA個CO2分子的物質的量為1mol，故其質量為。
B、氦氣的化學式為Ne，為單原子分子。故1mol氦氣所含有的氦原子為1NA。
C、12.4 g 白磷（P4）的物質的量為，因此所含有的磷原子數為0.4NA。
D、100 mL0.1 mol·L－1的稀硫酸的物質的量為，故其硫酸根離子個數為0.01NA。
點評：本題考查了化學計量的相關計算，屬于基礎題。熟練掌握化學計量的相關計算公式，是解答此類題型的關鍵。課本中出現的公式有：
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為         (　　)
A．等于50 mLB．大于50 mLC．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏伽德羅常數的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室里需用480mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，現選取500ml容量瓶進行配置，以下操作正確的是（ ）
A．稱取7.68g硫酸銅，加入500ml水
B．稱取12.0g膽礬配成500ml溶液
C．稱取8g硫酸銅，加入500ml水
D．稱取12.5g膽礬配成500ml溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）過氧化鈣是一種安全無毒的物質，帶有數量不等的結晶水（即其化學式中結晶水的個數可為非整數），通常還含有部分CaO。
（1）稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發生如下反應：
2CaO2·XH2O2CaO＋O2↑＋2XH2O，得到的O2在標準狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質的量為          。
（2）另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2＋ 全部轉化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。
①試計算樣品中CaO的質量。
②試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分) (1)5 mol H2O的質量為_____________，其中含有__________個水分子，
氫原子的物質的量為_______________。
(2)質量相同的H2、NH3、SO2、O3四種氣體中，含有分子數目最少的是_________，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數，下面敘述正確的是 （   ）
A．標準狀況下，11.2L SO3所含分子數為0.5 NA
B．1L 1mol/L的氯化鈉溶液中，所含離子數為NA
C．常溫下，4.4g CO2和N2O（不反應）混合物中所含有的原子數為0.3 NA
D．一定量的銅與足量的濃硫酸反應，放出2.24L氣體時，轉移電子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）氯氣是一種重要的工業原料。
Ⅰ.實驗室可用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式是                  。
Ⅱ.某研究性學習小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應可制取氯氣，化學方程式為：
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他們利用該反應設計如下制取氯氣并驗證其性質的實驗。

(1)回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置是            (填標號) 。
(2)請你幫助他們設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化(簡述實驗步驟)：                                                                 。
(3)寫出D裝置中發生反應的離子方程式                                               (4)該實驗存在明顯的缺陷，請你提出改進的方法                            。
(5)該小組又進行了如下實驗：稱取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到錐形瓶中，再加入過量的KI溶液和過量的H2SO4溶液，靜置。待完全反應后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作標準液滴定反應生成的碘，已知反應方程式為：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。則該漂白粉中Ca(ClO)2的質量分數為        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
A．1.8g的NH4+離子中含有nA個電子
B．標準狀況下，22.4L水中含有nA個H2O分子
C．常溫常壓下，33.6 L Cl2中含有1.5nA個C12分子
D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2nA個Na+

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