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【題目】室溫下兩種金屬硫化物MS、QS的沉淀溶解平衡曲線分別為圖中的I、II (X2+代表 M2+或Q2+),下列有關說法中正確的是

A.MS易與可溶性Q(N03)2的溶液作用轉化為QS

B.與a點對應的由MS形成的分散系很穩定

C.向c(M2+)>c(Q2+)的混合溶液中滴加Na2S溶液，首先析出MS沉淀

D.蒸發a點的QS溶液可得到b點狀態的QS溶液

【答案】C

【解析】

A、由圖知，當-lgc(S2-)=0、c(S2-)=1mol/L時，c(M2+)=110-30 mol/L、 c(Q2+)=110-20mol/L，故 Ksp(MS)=110-30，Ksp(QS)=110-20，MS(s)+Q2+(aq) QS(s)+M2+(aq)， K==110-10，K值很小，故該轉化很難進行，選項A錯誤；

B、a 點對應的分散系相對于MS而言屬于過飽和溶液，不穩定，選項B錯誤；

C、由于MS、QS組成形式相同且Ksp(QS)> Ksp(MS)， (故相同條件下MS先形成沉淀，選項C正確；

D、蒸發QS的不飽和溶液時，c(Q2+)、c(S2- )均增大，選項D錯誤。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對甲基苯乙烯（）是有機合成的重要原料。下列對其結構與性質的推錯誤的是（　　）

A. 分子式為

B. 能發生加聚反應和氧化反應

C. 具有相同官能團的芳香烴同分異構體有5種不考慮立體異構

D. 分子中所有原子可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Na2S2O3·5H2O可作為高效脫氯劑，工業上用硫鐵礦(FeS2)為原料制備該物質的流程如下。

已知：I．氣體A可以使品紅溶液褪色，與硫化氫(H2S)混合能獲得單質硫。

Ⅱ．pH約為11的條件下，單質硫與亞硫酸鹽可以共熱生成硫代硫酸鹽。

回答下列問題：

（1）沸騰爐中將粉碎的硫鐵礦用空氣吹動使之達到“沸騰”狀態，其目的是______________。

（2）吸收塔中的原料B可以選用_____________(填字母序號)。

A．NaCl溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液

（3）某小組同學用下圖裝置模擬制備Na2S2O3的過程(加熱裝置已略去)。

①A中使用70％的硫酸比用98％的濃硫酸反應速率快，其原因是_____________。裝置B的作用是______________。

②C中制備Na2S2O3發生的連續反應有：Na2S+H2O+SO2＝Na2SO3+H2S_____________和Na2SO3+SNa2S2O3 。

（4）工程師設計了從硫鐵礦獲得單質硫的工藝，將粉碎的硫鐵礦用過量的稀鹽酸浸取，得到單質硫和硫化氫氣體，該反應的化學方程式為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中進行如下反應 X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度可能為

A. Y2為0.4mol/LB. Z為0.3mol/L

C. X2為0.2mol/LD. Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，隨著聚酯工業的快速發展，氯氣的需求量和氯化氫的產出量也隨之迅速增長。因此，將氯化氫轉化為氯氣的技術成為科學研究的熱點�；卮饐栴}：

(1)Deacon發明的直接氧化法為：4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) +2H2O(g)。如圖為剛性容器中，進料濃度比c(HCl)：c(O2)分別等于1：1、4：1、7：1時HCl平衡轉化率隨溫度變化的關系：可知反應平衡常數K（300℃）_________K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設HCl初始濃度為c0，根據進料濃度比的數據計算c(HCl)：c(O2) = 1：1的數據計算K（400℃）=________________（列出計算式即可）。按化學計量比進料可以保持反應物高轉化率，同時降低產物分離的能耗。進料濃度比c(HCl)：c(O2) 過低、過高的不利影響分別___________________________、____________________________。

(2)在一定溫度的條件下，進一步提高HCl的轉化率的方法是__________________________、___________________________________。（寫出2種）

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【題目】 a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為

， b與c形成化合物的電子式為。下列比較中正確的是（ ）

A. 原子半徑：a＞c＞d＞b B. 電負性a＞b＞d＞c

C. 原子序數：d＞a＞c＞b D. 最高價含氧酸的酸性c＞d＞a

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組用圖示裝置制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質。已知：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強氧化性，在酸性或中性溶液中快速產生O2，在堿性溶液中較穩定。制取實驗完成后，取C中紫色溶液，加入稀鹽酸，產生氣體。下列說法不正確的是

A.B瓶應盛放飽和食鹽水除去混有的HCl

B.C瓶中KOH過量更有利于高鐵酸鉀的生成

C.加鹽酸產生氣體可說明氧化性：K2FeO4>Cl2

D.高鐵酸鉀是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、滅菌、消毒、脫色、除臭等八大特點為一體的優良的水處理劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】尿黑酸是由酪氨酸在人體內非正常代謝而產生的一種物質。其轉化過程如下：

下列說法錯誤的是（ ）

A.對羥基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7個

B.1mol尿黑酸與足量NaHCO3反應，最多消耗3molNaHCO3

C.酪氨酸既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉反應

D.1mol尿黑酸與足量濃溴水反應，最多消耗3mol Br2

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【題目】如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理的相關問題，其中乙裝置中X為離子交換膜。

請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池負極電極反應式是：____________________________________。

（2）向乙中加入幾滴酚酞溶液，工作一段時間后鐵電極附近溶液變紅，請用化學用語解釋相關原因__________________________________

（3）若在標準狀況下，有4.48 L氧氣參加反應，則乙裝置中C電極上生成的氣體的物質的量為__________。

（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，b應是____________（填化學式）。

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