【題目】在如圖裝置中，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質是（ ）
A. 二氧化硫和濃硫酸
B. 二氧化硫和碳酸氫鈉溶液
C. 氯氣和氫氧化鈉溶液
D. 二氧化碳和氫氧化鈉溶液
【答案】B
【解析】
若關閉活塞，則品紅溶液無變化，說明氣體經過洗氣瓶后的氣體應該是不具有漂白性的氣體，能石蕊溶液變紅，石灰水變渾濁，說明原氣體可能為CO2或SO2；打開活塞后品紅褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，說明該氣體具有漂白性、酸性，說明原氣體可能含有SO2；以此解答該題。
A.若關閉活塞，二氧化硫氣體通過濃硫酸后，得到干燥的二氧化硫氣體，能夠使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現象，故A錯誤；
B.若關閉活塞，二氧化硫和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳不具有漂白性，不能使品紅溶液褪色，但能使石蕊試液變紅，石灰水變渾濁；打開活塞，則二氧化硫能夠使品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，石灰水變渾濁，符合題給實驗操作現象，故B正確；
C.若關閉活塞，氯氣和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液先變紅后褪色，澄清石灰水不變渾濁，不符合題給實驗操作現象，故C錯誤；
D.若關閉活塞，二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應，被完全吸收沒有氣體溢出，后面的實驗不能完成；若打開活塞，二氧化碳不能使品紅溶液褪色，不符合題給實驗操作現象；故D錯誤；
故答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是（離子（或物質）沉淀pH見表）
離子 | Mg2+ | Al3+ | 物質 | Al(OH)3 |
開始沉淀時的pH | 8.93 | 3.56 | 開始溶解時的pH | 8.04 |
完全沉淀時的pH | 10.92 | 4.89 | 完全溶解時的pH | 12.04 |
A. 
B. 
C. 
D. 
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【題目】硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下：
請回答下列問題：
（1）向操作①的濾液中滴加KSCN溶液后變為紅色，則該濾液中含有______（填離子符號）。
（2）操作②中反應的離子方程式：__________________________________。
（3）操作③中反應的離子方程式：__________________________________。
（4）操作④中一系列處理的操作步驟：過濾、______、灼燒、_______、稱量。
（5）假設實驗中的損耗忽略不計，則每片補血劑含鐵元素的質量為______g。（用含a的代數式表示）
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【題目】X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量(質量分數)最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大。
請回答下列問題：
(1)X、Y的元素符號依次是 _________、_________。
(2)XZ2與YZ2分子的立體構型分別是______________和_______________，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____________(寫分子式)。
(3)Q的元素名稱是_________，它在元素周期表中的位置是_________________，它的核外電子排布式為____________________，在形成化合物時它的最高化合價為___________。
(4)Y、Z、E三種元素原子的第一電離能由大到小的順序是____________。(用元素符號表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填寫下列空格。
(1)寫出鎳(Ni)的基態原子核外電子排布式__________________________。
(2)畫出氮(N)原子價電子的電子排布圖___________________________。
(3)CH≡CCH(CH3)2系統命名法命名為______________________。
(4)2,3－二甲基－1－丁烯的結構簡式為___________________________。
(5)支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴的結構簡式為_____________________。
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【題目】氫氣、甲醇是優質的清潔燃料，可制作燃料電池。
(1)已知32 g甲醇燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為725. 76 kJ，若上述過程生成的水為氣態，則放出的熱量________(填“大于”“小于”或“等于”) 725.76kJ。
(2)生產甲醇的原料 CO 和 H2來源于CH4(g)+H2O (g)CO(g)+3H2(g)△H > 0，100℃時，將1 mol CH4和2 mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發生上述反應。
①能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填字母代號)。
a.容器內氣體密度恒定
b.單位時間內消耗0.1mol CH4的同時生成0.3mol H2
c.容器內的壓強恒定
d.3v正(CH4) = v 逆(H2)
②如果反應開始至 5 min 后達到平衡 ，且平衡時CH4 的轉化率為 50%，則從開始到平衡這段時間內用比表示的反應速率為___________。
(3)近幾年開發的甲醇燃料電池采用作鉑電極催化劑，電池中的質子交換膜只允許質子和水分子通過。其工作原理示意圖如圖所示：
①P t (a)電極是電池的________極，電極反應式為_____________ 。
②如果該電池工作時電路中通過1.806×1023個電子，則消耗 CH3OH___g。
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【題目】如圖所示是探究發生腐蝕的裝置圖。發現開始時U形管左端紅墨水水柱下降，一段時間后U形管左端紅墨水水柱又上升。下列說法不正確的是
A. 兩種腐蝕負極的電極反應式均為Fe-2e-=Fe2+
B. 開始時發生的是析氫腐蝕
C. 一段時間后發生的是吸氧腐蝕
D. 析氫反應的總反應式為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2
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【題目】氮、磷、鉀是農作物生長的必須營養元素，磷和鈣都是促成骨骼和牙齒的鈣化不可缺少的營養元素�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態K的核外電子排布式為____________，基態N的價電子排布圖為____________。
（2）元素的第一電離能：Ca________(填“＞”或“＜”)P。
（3）白磷P4在CS2中的溶解度________(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度，N4是氮的一種新型單質,若N4分子結構類似于白磷P4，則N的雜化方式為________。
（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑：
碳酸鹽 | CaCO3 | SrCO3 | BaCO3 |
熱分解溫度/℃ | 900 | 1172 | 1360 |
陽離子半徑/pm | 99 | 112 | 135 |
根據上表數據分析碳酸鋇分解溫度最高的原因是_______________________
（5）常溫下PCl5是一種白色晶體，晶體結構為氯化銫型，由A、B兩種離子構成。已知A、B兩種離子分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B兩種離子的符號分別為________、________。
（6）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏加德羅常數的值。已知金屬鈣的晶胞為面心立方(如圖)晶胞，晶胞邊長為d pm；又知鈣的密度為ρ g/cm3，則一個鈣晶胞的質量為________(用d、ρ表示，下同)g，阿伏加德羅常數的值為______________(化成最簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實驗操作的裝置如下圖所示：
下列敘述正確的是
A. 用裝置甲分離Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌
B. 用裝置乙在通風櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag
C. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2
D. 用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續放出有機層
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