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下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　　）
分析：A．隨著原子序數的增大，堿金屬單質從上到下熔沸點逐漸升高，硬度逐漸減小，密度呈增大的趨勢；
B．第3周期金屬元素的單質從左到右金屬性逐漸減小，硬度逐漸增大；
C．鈉是常見金屬，且為輕金屬，根據過氧化鈉和水、二氧化碳的產物判斷；
D．鈣鎂離子含量較少或沒有的水為軟水．
解答：解：A．隨著原子序數的增大，堿金屬單質的密度呈增大趨勢，但Na的密度大于K，故A錯誤；
B．第三周期金屬元素的單質從左到右金屬性逐漸減小，硬度逐漸增大，鈉可以用小刀切割，故B錯誤；
C．鈉是常見金屬，密度小為輕金屬，過氧化鈉和水、二氧化碳反應生成氧氣，所以過氧化鈉可以作供氧劑，故C正確；
D．鈣鎂離子含量較少或沒有的水為軟水，明礬水解生成的氫氧化鋁膠體只能吸附懸浮物，但不能除去鈣鎂離子，所以明礬不能軟化水，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查較綜合，根據元素周期律、元素化合物的性質來分析解答即可，明確明礬凈水的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。

（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素�；卮鹣铝杏嘘P問題。
（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖
a     b       c
觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為      ，b對應的物質是       ，
c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為          。
（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為               ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于        晶體。
（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為       ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式      。
（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4的結構為                     ；寫出基態Ni原子的電子排布式                 。
（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為      ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是           。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源�？扇急且环N籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能   ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                    。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年廣東省惠州市高三第三次調研考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關硅及其化合物的說法正確的是

A．單質硅常用作半導體和光導纖維材料

B．硅在自然界中只以化合態的形式存在

C．SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強

D．SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應

 

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科目：高中化學 來源：2012屆江蘇省海門市高二下學期期末教學質量調研化學試題 題型：填空題

碳元素是形成單質及其化合物種類最多的元素。回答下列有關問題。

（1）碳元素可形成多種不同形式的單質，下列是幾種單質的結構圖

a     b       c

     觀察上述結構，判斷a中碳原子的雜化方式為       ，b對應的物質是        ，

c是C60的分子結構模型，在每個C60分子中形成的σ鍵數目為           。

（2）在C60單質中，微粒之間的作用力為                ，C60能與金屬鉀化合生成具有超導性的K3C60，在K3C60中陰陽離子個數比為1∶3，則K3C60屬于         晶體。

（3）CO是碳元素的常見氧化物，分子中C原子上有一對孤對電子，與N2互為等電子體，則CO的結構式為        ；寫出另一與CO互為等電子體的化學式       。

（4）CO可以和很多過渡金屬形成配合物。金屬鎳粉在CO氣流中輕微地加熱，可生成液態的Ni(CO)4，用配位鍵表示Ni(CO)4 的結構為                      ；寫出基態Ni原子的電子排布式                  。

（5）科學發現，C和Ni、Mg元素的原子形成的晶體也具有超導性，其晶胞的結構特點如右圖，則該化合物的化學式為       ； C、Ni、Mg三種元素中，電負性最大的是            。

（6）碳的氫化物甲烷在自然界中廣泛存在，其中可燃冰是有待人類開發的新能源。可燃冰是一種籠狀結構，CH4分子存在于H2O分子形成的籠子中（如右圖所示）。兩種分子中，共價鍵的鍵能    ；CH4分子與H2O分子的分子量相差不大，但兩種物質的熔沸點相差很大，其主要原因是                                     。

 

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