Question

設N_A為阿伏加德羅常數，常壓下H₂S在一定量O₂中燃燒。下列說法肯定錯誤的是

A．110℃時，若反應前混合氣體共NA個分子，反應后得到0.65NA個氣體分子

B．110℃時，2NA個H2S分子與氧氣恰好反應完，所得氣體的相對分子質量為20

C．0℃時，若生成2.24L刺激性氣體，則轉移電子數為0.8NA

D．若得到的氧化產物有NA個原子，則參加反應的反應物分子有NA個

Answer 1

A

解析試題分析： A. H₂S與O₂反應的方程式為2H₂S+3O₂2SO₂ +2H₂O或2H₂S+O₂2S+2H₂O。在110℃時水為氣體。若只發生①反應則反應后N=0.6N_A個氣體分子，若只發生②反應，則反應后N=0.67N_A個氣體分子.若發生上述兩個反應則氣體分子的個數就在0.6N_A～0.67N_A之間。錯誤。B. 110℃時水為氣體。若只發生①反應，則混合氣體的相對分子質量為（2×34＋3×32）÷4=41；若只發生②反應，則此時只有水蒸氣，相對分子質量為18.只要數值在18～41之間均符合題意。正確。C．0℃時水為液體或固體。V(SO₂)=2.24L.因為在反應的過程中，S的價態變化為-2——+4，升高6價，所以發生①產生該氣體轉移電子0.6N_A。若還有部分發生②反應則可能共轉移電子數為0.8N_A。正確。D.在上述兩個反應中S或SO₂為氧化產物。因此根據上述兩個反應的微粒變化個數關系，則有可能是若得到的氧化產物有N_A個原子，則參加反應的反應物分子有N_A個。正確。
考點：考查H₂S的完全氧化、不完全氧化過程中的電子轉移、平均相對分子質量及微粒數的關系的知識。