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【題目】下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 氯化鐵溶液中：Mg2+、K+、Cl-、SCN-

B. 白醋中：K+、N a+、CO32-、SO42-

C. 蘇打溶液中：Ca2+、Al3+、Cl-、NO3-

D. 食鹽水中：Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-

【答案】D

【解析】A. 氯化鐵溶液中SCN－不能大量共存，A錯誤；B. 白醋顯酸性，碳酸根離子不能大量共存，B錯誤；C. 蘇打溶液中含有碳酸根離子，Ca2+、Al3+均不能大量共存，C錯誤；D. 食鹽水中Fe2+、NH4+、Cl-、SO42-等之間均不反應，可以大量共存，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列各組離子的溶液中，通入（或加入）過量的某種物質后仍能大量共存的是

A. H+、Ba2+、Fe3+、NO3-，通入SO2氣體

B. AlO2-、Na+、Br-、SO42-，通入CO2氣體

C. Ca2+、Cl-、K+、H+，通入CO2氣體

D. HCO3-、Na+、I-、HS-,加入AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，0.5molA的元素的離子得到NA個電子后被還原為中性原子；0.4gA的氧化物恰好與100mL0.2mol/L的鹽酸完全反應；A元素原子核內質子數與中子數相等。B元素原子核外電子數比A元素原子核外電子數多1；C- 離子核外電子層數比A元素的離子核外電子層數多1；D元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；E元素的單質是淡黃色固體，其難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2 。

請填寫下列空格：

(1) C- 離子的結構示意圖__________________；

(2) D元素的最高價氧化物的結構式是_______________；

(3) C、D兩元素形成的化合物電子式________，分子內含有______鍵(填極性或非極性)。

(4)用電子式表示A、C兩元素形成的化合物的過程_______________________________。

(5)元素B與E的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式_________________________。

(6)以硼酸為原料可制得硼氫化鈉(NaBH4)，它是有機合成中的重要還原劑，其電子式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組有機化合物中，肯定屬于同系物的是( )

A．C3H6與C5H10 B．C4H6與C5H8 C．C3H8與C5H12 D．C2H2與C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述與膠體無關的是

A. 膠體分散質粒子直徑大小在1100 nm之間

B. 當日光從窗隙射入暗室時，可觀察到一束光線

C. 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉淀

D. 膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（雙選）（2015廣東）甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表，己的最高氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是（ ）

A．丙與戊的原子序數相差28

B．氣態氫化物的穩定性：庚<己<戊

C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應

D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫化鈉(NaH)是一種生氫劑，可發生反應：NaH+H2O=NaOH+H2↑，對這一反應的描述正確的是

A. NaH是氧化劑 B. 生成1 mol H2轉移2 mol電子

C. NaOH是還原產物 D. 氧化產物和還原產物的質量比是1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在密閉容器中進行反應：4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經2min，B的濃度減少0.6molL-1。對此反應的反應速率的表示，正確的是

①在2min末的反應速率，用B表示是0.3molL-1min-1

②反應的過程中，只增加A的量，反應速率不變

③用A表示的反應速率是0.4molL-1min-1

④分別用B、C、D表示的反應速率其比值為3：2：1

A. ①② B. ③ C. ① D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列在給定狀態下能導電的是

A．固體氯化鈉 B．液態氯化氫 C．乙醇溶液 D．液態氫氧化鉀

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