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將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：（要寫計算過程）
(1)NO的體積為           _L，NO2的體積為           _L；（保留2位有效數字）
(2)待產生的氣體全部釋放后，向溶液中加入V mL a mol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為          mol·L－1。（列出計算式即可）
(8分)（1）5.8 L  5.4 L （2） （各2分，過程2分）

試題分析：（1）設混合氣中NO和NO2的物質的量分別是x和y
則x＋y＝11.2L÷22.4L/mol＝0.5mol
金屬銅的物質的量是32.64g÷64g/mol＝0.51mol
則根據電子的得失守恒可知3x＋y＝0.51mol×2
解得x＝0.26mol、y＝0.24mol
所以NO和NO2的體積分別是0.26mol×22.4L/mol＝5.8L
0.24mol×22.4L/mol＝5.4L
（2）溶液中的Cu2＋ 全部轉化成沉淀后，溶液中的溶質恰好是硝酸鈉
則根據原子守恒可知，硝酸鈉的物質的量是0.001Vamol
所以原硝酸溶液的濃度為＝
點評：該題是中等難度的試題，試題基礎性強，側重對學生能力的培養與基礎知識的鞏固與訓練，難度不大。有助于培養學生的邏輯推理能力和規范的答題能力，也有利于提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是利用好幾種守恒關系，即原子守恒、電子的得失守恒以及質量守恒定律等
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在生產生活中有廣泛應用，銅在化合物中的常見化合價有+l、+2。已知Cu2O與稀硫酸反應，溶液呈藍色。
（1）工業上可用Cu2S+O22Cu+SO2反應制取粗銅，當有32gCu2S消耗時，電子轉移數目是        。
（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃，加入H2O2，反應一段時間后，升溫到60℃，再反應一段時間后可制得硫酸銅，溫度控制在50℃-60℃的兩個原因除了加快反應速率外，還有                  。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加熱，生成CuCl沉淀,寫出生成CuCl的離子方程式                        。
（3）某小組同學在做銅與濃硫酸反應的實驗時，發現銅片表面有黑色固體生成。
①甲同學猜想：黑色固體是未來得及溶解于酸的CuO, 其猜想可用化學方程式表示為：
Cu +  H2SO4                                        
②乙同學認為：黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS.其理由可能是   （填字母）
a.Cu2S和CuS都是黑色的
b.銅與濃硫酸在加熱條件下反應，還可能放出O2
c.濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu的化合價上升與S的化合價下降有多種可能
（4）現向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2240 mL NO氣體（標準狀況）。Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式                 。若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為        g。若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，至少消耗H2SO4的物質的量為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物有重要用途，如聚合硫酸鐵[Fe2(0H)n（S04)3-n/2]m是一種新型高效的水 處理混凝劑，而高鐵酸鉀（其中鐵的化合價為+6)是一種重要的殺菌消毒劑，某課題小組設 計如下方案制備上述兩種產品：

請回答下列問題：
（1）若A為H20(g)，可以得到Fe304，寫出H2O的電子式：_______.
（2）若B為NaC103與稀硫酸，寫出其氧化Fe2+的離子方程式（還原產物為Cl-）：____。
（3）若C為KNO3和KOH的混合物，寫出其與Fe2O3加熱共融制得高鐵酸鉀的化學方程式 并配平：

（4）為測定溶液I中鐵元素的總含量，實驗操作：準確量取20.00mL溶液I于帶塞錐形瓶 中，加入足量H2O2,調節pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應后,再用0.1000mol.L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00mL。
已知：
①寫出滴定選用的指示劑______,滴定終點觀察到的現象______:
②溶液丨中軼元素的總含量為______g.L-1。若滴定前溶液中H202沒有除盡，所測定的鐵元 素的含量將會______ (填“偏高” “偏低” “不變”）。
（5）設計實驗方案，檢驗溶液I中的Fe2+和Fe3+______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應的產物，下列有關說法不正確的是                        （   ）  
                    
A．濃硫酸既表現了強氧化性，又表現了酸性
B．品紅溶液的作用是吸收SO2，防止空氣污染
C．該實驗體現環境保護和節約化學試劑的理念
D．裝置②中盛放的試劑可能NaOH是溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定體積的18 mol/L的硫酸中加入過量銅片，加熱，被還原的硫酸為0.9 mol，則濃硫酸的實際體積為
A．等于50 mLB．大于50 mL C．等于100 mLD．大于100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

1L稀H2SO4 和稀H NO3的混合液，其物質的量濃度分別為0.4mol·L-1和0.1mol·L-1。若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質量為
A．2．4gB．3．2gC．6．4gD．9．6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。請回答：
（1）NO的體積為          L，NO2的體積為           L。
（2）待產生的氣體全部釋放后，向溶液加入VmL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為           mol/L。
（3）欲使銅與硝酸反應生成的氣體在NaOH溶液中全部轉化為NaNO3，至少需要30%的雙氧水 
       g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3 ，可選用的試劑是
A．氫氧化鈉溶液B．鹽酸C．氯化鈉溶液D．鐵粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經如下處理：

下列說法正確的是
A．濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+B．V＝224
C．樣品中CuO的質量為4.0gD．V＝448

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