【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。 下列說法正確的是（ ）
A.NaNO2在反應中被氧化
B.NaI 是還原產物
C.若反應過程中轉移2mol e-，則生成標準狀況下NO的體積為44.8 L
D.氧化劑與還原劑物質的量之比為 1：2
【答案】C
【解析】
該反應中N元素化合價由+3價變為+2價、部分I元素化合價由-1價變為0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑對應的產物是還原產物，再結合物質之間的關系式進行計算。
該反應中N元素化合價由+3價變為+2價、部分I元素化合價由-1價變為0價，
A.該反應中NaNO2在反應中得電子化合價降低而作氧化劑，在反應中被還原，A錯誤；
B.NaI中各元素化合價在反應前后不變，所以既不是氧化產物也不是還原產物，B錯誤；
C.若反應過程中轉移2mole-，則生成標準狀況下NO的體積=(2mol÷1)×22.4L/mol=44.8L，C正確；
D.該反應中是NaNO2氧化劑，有一半的HI作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1，D錯誤；
故合理選項是C。
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【題目】法國、美國、荷蘭的三位科學家因研究“分子機器的設計與合成”獲得2016年諾貝爾化學獎。輪烷是一種分子機器的“輪子”，合成輪烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列說法不正確的是( )
A.CH2Cl2沒有同分異構體B.對二氯苯只有一種說明苯分子中不存在單雙鍵交替的結構
C.戊醇與乙醇二者為同系物D.苯與足量氫氣在鎳催化作用下會發生加成反應生成環己烷
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【題目】現有常溫下0.1mol·L－1NH4Cl溶液，
（1）你認為該溶液呈__性，原因是(用離子方程式表示)：___。
（2）該溶液中離子濃度大小順序為：__。
（3）用pH試紙測定NH4Cl溶液的pH，其正確的操作是___。
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【題目】高錳酸鉀溶液常用于物質的定性檢驗與定量分析。
（1）實驗室里欲用KMnO4固體來配制240 mL 0.1 molL-1的KMnO4酸性溶液。
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、__________。
②配制過程中玻璃棒所起的作用是_________。
③下列操作對實驗結果的影響偏小的是______（填序號）。
a．加水定容時俯視刻度線
b．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理
c．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶
d. 顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來制備氯氣。
2KMnO4 +16HCl(濃)＝2KCl + 2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O
①反應中的氧化劑是_______，氧化產物是_________，HCl表現______性和_______性。
②若有73gHCl被氧化，則該反應轉移的電子數目為___________。
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【題目】鈉和鋁是兩種重要的金屬。請回答下列問題：
（1）一小塊金屬鈉長時間放置在空氣中，可能有下列現象，這些現象出現的先后順序是______________________（填序號）；
①變成白色粉末 ②變暗 ③變成白色固體 ④變成液體
若金屬鈉長時間在潮濕的空氣中放置，最后生成的物質是_________（填名稱）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，觀察到的實驗現象是________（填序號），發生反應的離子方程式為：__________________。
A．鈉沉到水底 B．鈉熔成小球 C．小球四處游動
（3）鋁與稀硝酸反應的化學方程式為：Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是_______（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是________，當有5.4gAl發生反應時，轉移的電子數為________。
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【題目】下列關于分散系的說法不正確的是
A. 分散系的穩定性:溶液>膠體>濁液
B. 分散質粒子的大小:溶液>膠體>濁液
C. 分散質粒子的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體
D. 可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質從分散劑中分離出來
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【題目】在標準狀況下，體積為8.96 L的CO和CO2的混合氣體共14.4 g。
（1）CO的質量為________g。
（2）CO的體積為________L。
（3）混合氣體的平均摩爾質量為________g·mol－1。
（4）混合氣體的密度為________g·L－1。
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【題目】常溫下，在溶液中可發生以下反應：
①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；③2Fe3++2I-=2Fe2++I2。
由此判斷下列說法錯誤的是（ ）
A.反應②中當有1mol Cl2被還原時，有2molBr-被氧化
B.還原性強弱順序為：I->Fe2+>Br->Cl-
C.氧化性強弱順序為：Cl2>Br2>Fe3+>I2
D.Fe2+在反應①中被還原，在反應③中被氧化，說明Fe2+既有氧化性，又有還原性
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是
A.25℃、101kPa下，11.2L CO2和NO2的混合氣體中所含的氧原子總數為NA
B.78g Na2O2中含有的陰、陽離子總數是3NA
C.標準狀況下，11.2L H2O中含有1.5NA個原子
D.用石灰乳完全吸收1 mol Cl2時，轉移電子的數目是2NA
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