精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

（10分）17．（11分）工業上制備的高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

 


①KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列物質相同的是___（填代號）。

a. 84消毒液（NaClO溶液）    b. 雙氧水      c. 苯酚      d. 75%酒精

②高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。

a. 濃硝酸          b. 硝酸銀           c. 氯水         d. 燒堿

③上述流程中可以循環使用的物質有              、             （寫化學式）。

④若不考慮物質循環與制備過程中的損失，則1 mol MnO2可制得       mol KMnO4。

⑤該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2，所需試劑最好選擇（選填代號）       。

a. 石灰石       b. 稀HCl       c. 稀H2SO4         d. 純堿

（10分每問2分） ①ab； ②d； ③MnO2；KOH； ④2／3 ； ⑤cd；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?棗莊一模）鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義．
（1）氯元素的原子結構示意圖為
．
（2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物．制備ClO2的方法有以下兩種：
2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O…①
2NaClO2+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …②
你認為哪種方法最佳
②
②
（填序號），理由是
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
ClO2中混有O2，不會產生對人體有害的物質
．
（3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2C1-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點．一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W（s）+I2（g）WI2（g）．為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL
的密閉容器中，加熱使其反應．如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0～t2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2＞T1．則：
①該反應的△H
小于
小于
0（填“大于”或“等于”或“小于”）
②從反應開始到t1時間內的平均反應速率v（I2）=
0.036
t1
mol?L-1?min-1
0.036
t1
mol?L-1?min-1
．
③下列說法中不正確的是
A
A
（填序號）．
A．該反應的平衡常數表達式是K=
[WI2]
[W][I2]

B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上
C．利用該反應原理可以提純鎢
（5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是
AgI
AgI
，溶液中離子濃度由大到小的順序是
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
c（K+）＞c（NO-3）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
[不考慮H+和OH-．25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]．
（6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：
①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol
②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）△H=-770kJ/mol
請寫出Mg與液態TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
2Mg（s）+TiCl4（1）=2MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ?mol-1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?西城區一模）工業上以鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰．其部分工藝流程如下：
已知：①Li2O?Al2O3?4SiO2+H2SO4（濃）
 250℃-300℃ 
.
 
Li2SO4+Al2O3?4SiO2?H2O↓
②某些物質的溶解度（S）如下表所示．
T/℃ 20 40 60 80
S（Li2CO3）/g 1.33 1.17 1.01 0.85
S（Li2SO4）/g 34.2 32.8 31.9 30.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質．則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg（OH）2和CaCO3．向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡原理簡述）
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
增加Ca2+、OH-的濃度，有利于Mg（OH）2、CaCO3的析出
．
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失
．
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下．
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解．
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3．
①a中，陽極的電極反應式是
2C1--2e-=Cl2↑
2C1--2e-=Cl2↑
．
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
2Li2OH+NH4HCO3=Li2CO3+NH3+2H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

       已知：①

                ②某些物質的溶解度()如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟II中反應的離子方程式是       。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述)       。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是       。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

       a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

       b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

       ①a中，陽極的電極反應式是       。

       ②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是       。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）工業上以鋰輝石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：

已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（濃）        Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓    

② 某些物質的溶解度（S）如下表所示。

T/℃

20

40

60

80

S(Li2CO3)/g

1.33

1.17

1.01

0.85

S(Li2SO4)/g

34.2

32.8

31.9

30.7

 

 

 

 

（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟Ⅱ中反應的離子方程式是                                                                    。

（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。

向濾液1中加入石灰乳的作用是（運用化學平衡移動原理解釋）                                                  。

（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是        

                                                。

（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。

a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。

b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

① a中，陽極的電極反應式是                             。

② b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是                                  。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：山東省棗莊市2010屆高三年級調研考試理綜（化學部分）試題 題型：填空題

（14分）

鹵素單質的性質活潑，鹵素的化合物應用廣泛，研究鹵素單質及其化合物具有重要意義。

  （1）在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：

        ①Cl2→Cl+Cl     ②Cl+H2→HCl+H    ③H+Cl2→HCl+Cl

       反應②中被破壞的化學鍵是——，氯元素的原子結構示意圖為——。。

  （2）二氧化氯（ClO2）是一種廣泛用于水處理消毒劑，與Cl2相比，ClO2不但具有更顯著的殺菌能力，而且不會產生對人體有害的有機氯化物。制備ClO2的方法有以下兩種：

2NaClO3+4HCl===2ClO2↑+Cl2+2NaCl+2H2O…………………………①

2NaClO2+H2O2+H2SO4===2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O  …………………②

你認為哪種方法最佳        （填序號），理由是               。

  （3）工業上用電解飽和食鹽水的方法制取燒堿和氯氣，請寫出反應的離子方程式

                                            。

  （4）碘鎢燈具有比白熾燈壽命長且環保節能的特點。一定溫度下，燈泡內封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁上的鎢可以發生反應：W(s)+I2(g)WI2(g)。為模擬上述反應，準確稱取0.508g碘、0.736g金屬鎢置于50.0mL的密閉容器中，加熱使其反應。如圖是WI2（g）的物質的量隨時間變化關系圖象，其中曲線I（0~t­2時間段）的反應溫度為T1，曲線II（從t2開始）的反應溫度為T2，且T2>T1。則：①該反應的△H     0（填“大于”

或“等于”或“小于”）

②從反應開始到t1時間內的平均反應速率

v(I2)=        。

③下列說法中不正確的是     （填序號）。

     A．該反應的平衡常數表達式是

         B．燈絲附近溫度越高，燈絲附近區域WI2越易變為W而重新沉積到燈絲上

C．利用該反應原理可以提純鎢

   （5）25℃時，向5mL含有KCl和KI濃度均為0.1mol/L的混合液中，滴加6mL0.1mol/L的AgNO3溶液，先生成的沉淀是          ，溶液中離子濃度由大到小的順序是       [不考慮H+和OH-。25℃時KSP（AgCl）=1.8×10-10、KSP（AgI）=8.3×10-17]。

  

  （6）Mg常用作提純Ti的試劑，已知：

①Mg（s）+Cl（g）==MgCl2（s）△H=—641kJ/mol

②Ti(s)+2Cl2(g)===TiCl2(l) △H=—770kJ/mol

請寫出Mg與液態TiCl4反應提純鈦的熱化學方程式              。

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视