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根據元素周期表和元素周期律知識，完成下來填空：
（1）某元素的原子L層電子數比K層電子數多3個，該元素位于元素周期表中第  周期，與該元素同一主族的短周期元素是    。
（2）硫元素的非金屬性比氯元素的非金屬性    （選填“強”、“弱”），能說明這一事實的化學方程式是                             （任寫一個）。
（3）關于氟、鈉、鎂、氯四種元素的性質遞變規律，描述正確的是    （填寫編號）。
A．原子半徑：Na＜ClB．離子半徑：F-＜Mg2+
C．熱穩定性：HF＞HClD．堿性：NaOH＞ Mg(OH)2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中X、Y、Z三種元素的質子數之和為21。

（1）寫出W的簡單離子的原子結構示意圖                  ；
氫元素與Z形成原子個數比為1∶1的化合物，其結構式為           。
（2）Y的最高價氧化物對應的水化物與Y的氫化物恰好完全反應，生成物的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）                                          ；
（3）寫出Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式
                                                                           ，
反應中每轉移8mol 電子，消耗的還原劑質量為       g。
（4）寫出能說明Y的非金屬性比Z弱的一個實驗事實：                         
Ⅱ．往1L體積不變的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H2O(g)，在t℃時反應：
CO+ H2O(g) CO2+ H2達到平衡，若該反應的化學平衡常數K=1，則t℃時CO 的轉化率為                   。
Ⅲ．甲醇燃料電池是一種相對理想的綠色能源，可用于電動汽車的電源；若該氫氧燃料電池以硫酸為電解質溶液，總反應為：2CH3OH + 3O2 = 2CO2+ 4H2O,則其正極的電極反應式                                                                       

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）現有3種化合物A、B、C均含短周期元素R，其轉化關系如下圖所示。

（1）若A由第三周期2種元素組成。常溫下，0.1mol/L X溶液的pH＝13，則R在周期中的位置是______________。X中陰離子的電子式是_________，B轉化為C的離子方程式是___________。
（2）若常溫下A、B、C、X均為氣態物質，1mol A中含有共價鍵的數目約為1.806×1024，X為單質，A與X反應生成B的化學方程式是_____________；在一定條件下，A可與C反應消除C對大氣的污染，該反應的化學方程式是________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

.已知X、Y元素同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是(　　)
A．第一電離能：Y可能大于或小于XB．氣態氫化物的穩定性：HmY強于HnX
C．最高價含氧酸的酸性X強于YD．X和Y形成化合物時，X顯負價Y顯正價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知短周期元素的離子aW2+、b X+、cY2-、d Z- 具有相同的電子層結構，下列正確的是
A．原子序數：a > b > c > d B．離子的還原性：Y2- > Z-、
C．氫化物的穩定性H2Y > HZD．原子半徑X < W

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下，五種元素的單質中，Z單質的沸點最高
B．W的氫化物比X的氫化物穩定性高
C．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
D．Y元素最高價氧化物對應水化物的酸性比W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質性質的比較中，正確的是 
A．熔點：CO2＜H2O＜SiO2＜KCl           B．還原性：S2－＞I－＞Br－＞Cl－
C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3   D．穩定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列推論正確的
A．SiH4的沸點高于CH4，可推測PH3的沸點高于NH3-
B．NH4+為正四面體結構，可推測出PH4+也為正四面體結構
C．CO2晶體是分子晶體，可推測SiO2晶體也是分子晶體
D．根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

砷為第4周期VA族元素，根據它在周期表中的位置推測，砷不可能具有的性質是(　　)
A．砷在通常狀況下是固體B．可以有－3、＋3、＋5等多種化合價
C．As2O5對應水化物酸性比H3PO4弱D．砷的還原性比磷弱

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