Question

某Na₂CO₃樣品中混有一定量的Na₂SO₄ (設均不含結晶水），某化學興趣小組采用兩種方案測定該樣品中Na₂CO₃的質量分數，試回答下列問題。

方案一： 利用下列方案完成Na₂CO₃質量分數的測定

(1)操作③和④的名稱分別為_______。

(2)上述操作①～④中，使用到玻璃棒的有______(填操作序號)。

(3)判斷操作②否完成的方法是______

方案二：采用下圖實驗裝置（夾持儀器已省略）.選用下列試劑: a.濃硫酸b.飽和 NaHCO₃溶液 C.6mol/L 鹽酸 D.2mol/L硫酸, e.堿石灰 f. 無水CaCl₂,測定樣品中Na₂CO₃,的質量分數：

(4)填寫表中空格：

儀器     試劑     加入該試劑的目的

A                         鼓入空氣時洗去CO₂

B                         使樣品充分反應放出氣體

C           a           

D           e           充分吸收CO₂

E            e          

 

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾、洗滌（2分）   （2）①③④（2分）  （3）取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產生白色沉淀，則說明操作②已經完成，反之沒有完成（2分）

（4）（每空2分，共8分。儀器A、B中的試劑填試劑名稱也給分）

儀器            試劑                      加入該試劑的目的 A                  e                            B                   d                            C                                                 除去CO2中的水蒸氣 D                                                 E                                                 防止空氣中的CO2、水蒸氣被D中的堿石灰吸收

 

 

 

 

 

 

 

 

【解析】

試題分析：（1）固體從溶液中分離出的操作是過濾，因此操作③是過濾。過濾后得到的固體需要洗滌和干燥，操作④是洗滌。

（2）溶解、過濾和洗滌均需要玻璃棒，所以操作①～④中，使用到玻璃棒的有①③④。

（3）如果操作②已經完成，則再加入氯化鋇溶液會繼續產生白色沉淀，所以判斷操作②否完成的實驗方法是取上層清夜再加入氯化鋇溶液，如果不再產生白色沉淀，則說明操作②已經完成，反之沒有完成。

（4）碳酸鈉能和酸反應生成CO₂，所以可以通過測量生成的CO₂氣體來測定碳酸鈉的純度。為了把裝置中的CO₂氣體全部吸收，需要通過鼓入空氣。但由于空氣中也含有CO₂和水蒸氣，所以A裝置中盛放的是堿石灰。鹽酸易揮發，所以應該用稀硫酸和碳酸鈉反應，即B裝置中盛放的是稀硫酸。生成的CO₂氣體中含有水蒸氣，所以需要利用能；濃硫酸來吸收CO₂中的水蒸氣。生成的CO₂氣體應該用堿石灰吸收，所以D裝置中盛放的堿石灰。又因為空氣中也含有CO₂和水蒸氣，所以E裝置中也必須盛放堿石灰，以防止空氣中的CO₂、水蒸氣被D中的堿石灰吸收。

考點：考查碳酸鈉純度的測定、實驗方案設計與評價等