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【題目】T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列說法正確的是

A. 該NaCl溶液顯酸性 B. 該NaCl溶液中KW＝1×10-12

C. 該NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 該NaCl溶液pH=7

【答案】B

【解析】在任何溫度下，NaCl溶液均為中性溶液，溶液中c(OH-)= c(H+)，現T℃時，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L ，此時溶液的pH=6，水的離子積KW＝c(OH-)× c(H+)=1×10-12，則選項B正確，故答案為為B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以NA 表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. T ℃時，1 L pH=6的純水中，含10－8NA個

B. 15.6 g Na2O2與過量CO2反應時，轉移的電子數為0.4NA

C. 1 mol SiO2中含有30 mol 電子

D. 14 g分子式為CnH2n的(n≥2)鏈烴中含有的C=C的數目一定為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離方法與物質的溶解度或溶解度變化無關的是（ ）

A. 萃取B. 結晶C. 蒸餾D. 紙上層析

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【題目】對NH3在工農業生產中用途的敘述錯誤的是（ ）

A. 制氨氣B. 制氮肥C. 制硝酸D. 做制冷劑

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【題目】25℃時，向弱酸HB溶液中加入強堿MOH溶液反應后，溶液的pH=7。下列判斷正確的是

A. 加入的堿過量

B. 生成的鹽不發生水解

C. 混合前酸與堿溶液中溶質的物質的量相等

D. 反應后溶液中B-、M+物質的量濃度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常溫下，A元素的單質在空氣或濃硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序數比A元素大，其原子的次外層的電子數是最外層電子數的2倍；③E與A同周期，C，D，E三種元素形成的單質或化合物可發生如圖所示的反應．

請回答下列問題：
（1）B元素與E元素的最高價氧化物的水化物的酸性強弱（用化學式表示）：＞；
（2）請用化學方程式表示E元素的單質在工業上的一種重要用途： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究所對含硫酸亞鐵和硫酸銅的工業廢料進行相關的研究。實驗過程如下：

回答下列問題：

（1）濾渣的成分為____________，操作①的名稱為____________。

（2）上圖溶液B中所發生反應的離子方程式為__________________。

（3）實驗要求向溶液B中通入過量的空氣，證明通入空氣過量的方法是___________。

（4）操作③第一步需要的儀器除了酒精燈、鐵架臺外，還需要_________________。

（5）某同學利用下面裝置制備氫氣并利用氫氣還原某金屬氧化物，根據要求回答問題。

①請設計一個實驗方案驗證H2的還原性并檢驗其氧化產物，其裝置連接順序是A→_________________→D（除D裝置外，其它裝置不能重復使用），最后D裝置中所加藥品為____________，其作用是______。

②點燃B處酒精燈之前必須進行的操作是____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是部分短周期元素的單質及其化合物（或其溶液）的轉化關系，已知B，C，D，E是非金屬單質且在常溫常壓下都是氣體；化合物G的焰色反應為黃色，化合物I和J通常狀況下呈氣態；反應①是化工生產中的一種固氮反應．

（1）H的化學式
（2）用電子式表示CO2的形成過程： ．
（3）寫出D和E反應的化學方程式：
（4）寫出化合物G與I反應的離子方程式
（5）F和CO2的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知A、B、C、D之間的置換轉化關系如圖所示、且A、D為單質。下列說法正確的是

A. 若A為Fe，D為H2，則B一定為酸

B. 若A為非金屬單質，則D 不一定為非金屬單質

C. 若A為金屬單質，D為非金屬單質，則D一定是H2

D. 若A、D均為金屬單質，則組成元素的金屬性A必強于D

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