【題目】利用SCR技術可有效降低柴油發動機NOx排放。SCR工作原理為尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為NH3和CO2，再利用NH3轉化NOx，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
7N2+12H2O
B.轉化器工作過程中，當轉移0.6mol電子時，會消耗4.48LNH3
C.尿素水溶液熱分解反應不屬于氧化還原反應
D.該裝置轉化NO時，還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3
【答案】B
【解析】
A. 根據裝置所示，氨氣和二氧化氮反應生成氮氣和水，因此轉化NO2過程的化學方程式為：8NH3+6NO2
7N2+12H2O，故A正確；
B. 轉化器中NH3 與NOx反應，氨氣是還原劑，氨氣中氮元素化合價由-3變為0，1molNH3完全反應轉移電子3mol，當轉移0.6mol電子時，會消耗0.2molNH3，沒有給定氣體的存在狀態，所以消耗NH3的體積不一定為4.48L，故B錯誤；
C. 尿素水溶液熱分解反應CO(NH2)2+H2O=CO2+2NH3，無元素化合價變化，屬于非氧化還原反應，故C正確；
D. 該裝置轉化NO時，反應方程式為：4NH3+6NO5N2+6H2O，所以還原劑與氧化劑物質的量之比為2:3，故D正確；
故答案選B。
智趣寒假作業云南科技出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4�？紤]到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置（見圖2），使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用（流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明）
（1）反應①所加試劑NaOH的電子式為_________，B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
（2）該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化；加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有（填序號）___________。
a．溫度 b．Cl-的濃度 c．溶液的酸度
（3）0.1 mol Cl2與焦炭、TiO2完全反應，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2·xH2O的液態化合物，放熱4.28 kJ，該反應的熱化學方程式為__________。
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
（4）用惰性電極電解時，CrO42-能從漿液中分離出來的原因是__________，分離后含鉻元素的粒子是_________；陰極室生成的物質為___________（寫化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：pAg=－lgc(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10－12，Ksp (AgI)=1×10－16。如圖是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入0.1mo1·L－1的NaCl溶液時，pAg隨著加入NaCl溶液的體積變化的圖像(實線)。下列敘述正確的是
A. 原AgNO3溶液的物質的量濃度為0.1mol·L－1
B. 圖中x點表示溶液中Ag+恰好完全沉淀
C. 圖中x點的坐標為(10，6)
D. 若把NaCl溶液換成0.1mol·L－1NaI溶液，則圖像在終點后變為虛線部分
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹵代烴在堿性醇溶液中能發生消去反應。例如，
該反應式也可表示為
下面是幾種有機化合物的轉化關系：
（1）根據系統命名法，化合物A的名稱是_____________。
（2）寫出下列反應的反應類型，①是_________③是___________。
（3）化合物E是重要的工業原料，寫出由D生成E的化學方程式：_________。
（4）C2的結構簡式是____________________________，F1的結構簡式是______________，F1與F2互為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)主要用于電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元器件的配制中。某工廠以重晶石(主要含BaSO4)為原料生產鈦酸鋇的工藝流程如圖：
回答下列問題：
(1)利用焰色反應的原理可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒鈦酸鋇樣品時，鋇的焰色為______(填標號)。
A.磚紅色 B.黃綠色 C.紫色 D.黃色
(2)用Na2CO3溶液浸泡重晶石(雜質不與Na2CO3反應)，能將BaSO4轉化為BaCO3，此反應的平衡常數K＝_________。(已知Kap(BaSO4)＝1.2×10－10、Kap(BaCO3)＝2.4×10－9)。
(3)流程中“混合”溶液中的鈦元素在不同pH時主要以Ti(OH)＋、TiOC2O4、TiO(C2O4)23－這三種形式存在(變化曲線如圖所示)。實際制備工藝中，先用氨水調節混合溶液的pH在______，再進行“沉淀”，寫出該條件下生成草酸氧鈦鋇晶體的離子方程式：__________。
(4)檢驗草酸氧鈦鋇晶體是否洗滌干凈的操作是_________。
(5)隔絕空氣煅燒草酸氧鈦鋇晶體得到BaTiO3的同時，還能得到氣體產物有H2O(g)、________；
(6)BaTiO3成品中C2O42－的含量可以用“氧化還原滴定法”測得。稱取m g樣品，置于燒杯中，加入50mL0.2 mol·L－1酸性高錳酸鉀溶液充分反應后配制成100mL溶液，取20mL該溶液于錐形瓶中用0.1 mol·L－1的硫酸亞鐵溶液進行滴定，滴定達到終點的標志是__________，重復滴定3次，平均每次消耗硫酸亞鐵溶液的體積為20mL，則BaTiO3成品中C2O42－的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 室溫下，23g NO2氣體中含有的分子數目為0.5 NA
B. 0.1mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的數目為0.1NA
C. 常溫下，20L pH=12的Na2CO3溶液中含有OH 數目為0.2NA
D. 某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，一定條件下充分反應，轉移電子數目為0.6NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究外界條件對反應：mA(g)+nB(s)
cZ(g) △H的影響，以A和B物質的量之比為m：n開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數。實驗結果如圖所示，下列判斷正確的是
A. △H＞0
B. m＜c
C. 升溫，正、逆反應速率都增大，平衡常數減小
D. 在恒溫恒容下，向已達到平衡的體系中加入少量Z，達到平衡后Z的含量減小
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