Question

向含0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，生成了7.8克的沉淀，則加入的NaOH溶液的體積為：

A．100ml

B．200ml

C．300ml

D．400ml

Answer 1

C

析：0.2molAlCl₃的溶液中加入了一定量的1mol/L的NaOH溶液后，可能發生Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，根據AlCl₃的物質的量和沉淀的物質的量進行計算．
解答：解：n（Al（OH）₃）==0.1mol，而AlCl₃的物質的量為0.2mol，則說明AlCl₃并沒有全部生成沉淀，可能有兩種情況：
（1）NaOH不足：
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
3mol  1mol
n     0.1mol
n=0.3mol，V（NaOH）==0.3L=300ml；
（2）NaOH過量
Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓
1mol   3mol  1mol
0.2mol 0.6mol 0.2mol
Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
0.1mol    0.1mol
共需n（NaOH）=0.6mol+0.1mol=0.7mol
V（NaOH）==0.7L=700ml，
所以加入的NaOH溶液的體積可能為300ml或700ml，
故選C．