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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）

A.標準狀況下，2.24 L己烷中共價鍵數目為1.9NA

B.2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數為2NA

C.高溫下，16.8 g Fe與足量的水蒸氣完全反應轉移的電子數為0.8NA

D.在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，產物的分子數為2NA

【答案】C

【解析】

A.標準狀況下，己烷為液態物質，無法利用體積計算其中共價鍵數目，故A錯誤；

B. H2SO3為弱酸，在水中部分電離，2 L 0.5 mol/L亞硫酸溶液中含有的H+數小于2NA，故B錯誤；

C.高溫下，16.8 g Fe物質的量，與足量的水蒸氣完全反應生成Fe3O4，鐵元素化合價平均升高價，則轉移的電子數為，故C正確；

D. 在密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應，反應為可逆反應，產物的分子數介于2NA～3NA之間，故D錯誤；

故答案選：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為檢驗淀粉水解的情況,進行如下圖所示的實驗,試管甲和丙均用60~80℃的水浴加熱5~6 min,試管乙不加熱。待試管甲中的溶液冷卻后再進行后續實驗。

實驗1:取少量甲中溶液,加入新制氫氧化銅,加熱,沒有磚紅色沉淀出現。

實驗2:取少量乙中溶液,滴加幾滴碘水,溶液變為藍色,但取少量甲中溶液做此實驗時,溶液不變藍色。

實驗3:取少量丙中溶液加入NaOH溶液調節至堿性,再滴加碘水,溶液顏色無明顯變化。

（1）寫出淀粉水解的化學方程式: 。

（2）設計甲和乙是為了探究 對淀粉水解的影響,設計甲和丙是為了探究 對淀粉水解的影響。

（3）實驗1失敗的原因是 。

（4）實驗3中溶液的顏色無明顯變化的原因是 。

（5）下列結論合理的是 (填字母)。

a．淀粉水解需要在催化劑和一定溫度下進行

b．欲檢驗淀粉是否完全水解,最好在冷卻后的水解液中直接加碘

c．欲檢驗淀粉的水解產物具有還原性,應先在水解液中加入氫氧化鈉中和稀硫酸至溶液呈堿性,再加入新制氫氧化銅并加熱

d．若用唾液代替稀硫酸,則實驗1可能出現預期的現象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”是唐代詩人李商隱的著名詩句，下列關于該詩句中所涉及物質的說法錯誤的是（ ）

A. 蠶絲屬于天然高分子材料

B. 蠶絲的主要成分是蛋白質

C. 古代的蠟是高級脂肪酸酯，屬于高分子聚合物

D. “蠟炬成灰”過程中發生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一種具有很高比能量的新型干電池的工作原理如圖所示：放電時的電極反應式之一為MnO2＋e－＋H2O=MnOOH＋OH－，下列說法正確的是

A.鋁電極上的電極反應式：Al－3e－=Al3＋

B.電池工作時，NH4+移向石墨電極

C.每消耗2.7g鋁就會有0.3mol電子通過溶液轉移到正極上

D.放電過程中正極附近溶液的pH減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以甲烷燃料電池為例來分析在不同的環境中電極反應的書寫方法：

（1）堿性條件下燃料電池的負極反應：______________。

（2）堿性條件下燃料電池的正極反應：______________。

（3）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環境中電池的負極反應：______________。

（4）固體電解質（高溫下能傳導O2－）環境中電池的正極反應：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.某有機物分子式為C4H10O，并能與鈉反應放出氫氣（不含立體異構），其同分異構體數目為5

B.乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同

C.用水可鑒別乙醇和乙酸乙酯

D.與Na反應的劇烈程度：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題：

I.乳酸()、酒精、醋酸、淀粉等都是生活中常見的物質。

(1)在生活中，常選擇上述物質中_______________(填結構簡式)清洗水壺里的水垢。

(2)生活中常選擇_______________酒精選擇“75%”“95%”或“無水”皮膚消毒。

(3)上述物質中，屬于天然高分子化合物的是_________________填名稱。

(4)乳酸中發生如下變化：，則所用的試劑a為________(寫化學式)。

II.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素，其相關信息如下表：

元素

相關信息

X

X的最外層電子數是次外層的2倍

Y

M層上的電子數是K層的3倍

Z

Z的一種核素的質量數為53，中子數為34

W

W2+與氖原子具有相同核外電子排布

(5)X在元素周期表中的位置為___________；Y元素的名稱為________________。

(6)元素W的離子結構示意圖是_______________；Z、Y形成的化合物為____________(用化學式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)和銅(Cu)在生產生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解錳行業的催化劑，也是動物體必需的營養元素和對植物有益的營養元素等。氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分是Cu和少量CuO)為原料，采用硝酸銨氧化分解技術生產CuCl的工藝過程如下所示：

請回答下列問題：

(1)若步驟①中得到的氧化產物只有一種，則它的化學式是____________。

(2)寫出步驟③中主要反應的離子方程式：____________________________________。

(3)步驟⑤包括用pH＝2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是__________(寫酸的名稱)。

(4)上述工藝中，步驟⑥和⑦的作用是_____________。

(5)Se為ⅥA族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)溶液反應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉(Na2SeSO3)與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式：_____。

(6)氯化亞銅產率與溫度、溶液pH關系如下圖所示。據圖分析，流程化生產氯化亞銅的過程中，溫度過低影響CuCl產率的原因是____________________________________；溫度過高、pH過大也會影響CuCl產率的原因是_______________________________。

(7)用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業廢水中的Cu2＋。已知：25℃時，H2S的電離平衡常數Ka1＝1.0×10－7，Ka2＝7.0×10－15，CuS的溶度積為Ksp(CuS)＝6.3×10－36。反應Cu2＋(aq)＋HS－(aq) CuS(s)＋H＋(aq)的平衡常數K＝__________(結果保留1位小數)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】與互為同分異構體的是（ ）

A.OHCCH2CH2CHOB.CH3CH2OCH2CH2OH

C.CH3CH=CHCOOHD.HOCH2CH=CHCH2OH

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