Question

實驗室用18.4 mol·L^-1的濃硫酸來配制500mL 0.2 mol·L^-1的稀硫酸。
（1）所需儀器除了玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒外，還需要哪個儀器才能完成該實驗，請寫出：           。
（2）計算所需濃硫酸的體積為________ mL �，F有①10mL ②50mL ③100mL三種規格的量筒，應當選用___________。（填序號）
（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
(4)下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是_____。

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線 1～2 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有_______。（填序號）
①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒。
②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中。
③轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水。
④定容時，仰視刻度線。

Answer 1

（1）500mL容量瓶（2）5.4  ①（3）攪拌 引流（4）D（5）①④

試題分析：（1）配制一定物質的量濃度溶液需要儀器：一定規格容量瓶、膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒、（天平）。（2）設濃硫酸體積為VmL，18.4×V×10^-3=500×0.2×10^-3,V=5.4mL。選擇10mL量筒。（3）溶解時用玻璃棒攪拌、轉移時用玻璃棒引流。（4）容量瓶上沒有濃度；容量瓶不必烘干；不能直接在容量瓶中配制溶液；容量瓶使用前要查漏。（5）未洗滌燒杯和玻璃棒，n偏小，c偏��；未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫V偏小，c偏大；容量瓶中有少量蒸餾水，c無影響；定容時仰視刻度線，V偏大、c偏小。
點評：填寫容量瓶時一定要有規格；分析誤差時根據c=n/V分析。濃硫酸溶于水放熱，溶解后不能立即將溶液轉移入容量瓶。