Question

鐵碳合金是以鐵和碳為組元的二元合金，某化學學習小組設計了如圖裝置進行探究：

Ⅰ．濃硫酸的某些性質的定性探究：
(1)A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是____________________。
(2)往A中滴加足量的濃硫酸，未點燃酒精燈前，觀察A、B中的現象為________________________。
Ⅱ．鐵碳合金中鐵的定量探究：
(3)檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后____________，則證明裝置的氣密性良好。
(4)裝置C的作用是______________________________________________________。
(5)稱量E的質量，并蔣ag鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重bg。鐵碳合金中鐵的質量分數為_________________________________。
(6)甲同學認為，依據此實驗測得的數據計算合金中鐵的質量分數可能會偏低，原因是空氣中的CO₂、H₂O進入E 中使b增大。改進的方法是______________________________________________。
(7)乙同學認為，甲同學改進實驗方法后，依據此實驗測得的合金中鐵的質量分數可能會偏高。你認為其中的原因是____________________________________________________________________________。

Answer 1

(1)2Fe+6H₂SO₄（濃）Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+ 6H₂O
(2)均無明顯現象
(3)把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管中產生一段水柱
(4)除去CO₂中的SO₂
(5)
(6)在裝置E的后邊再連接一個與E相同的裝置
(7)反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低