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在試管里放入一塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應。
（1）若銅片還有剩余，硫酸__  __消耗完畢（填“已”或“沒有”）。其理由是        
                                     。
（2）用一定量的廢銅屑制取膽礬，有兩種方法：第一種是取Cu與濃H2SO4直接反應；第二種是先將銅在空氣中加熱使之生成CuO，再與稀H2SO4反應，其中_          _種方法好，理由是____                    ____。
1）沒有，（2分）
銅只與濃硫酸反應，隨著反應進行，濃硫酸變稀就不與銅反應了（2分）
（2） 第二（2分）
節省原料且又環保（2分）
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鋼鐵工業是國家工業的基礎，請回答：鋼鐵冶煉、腐蝕與防護過程中的有關問題。
（1）工業用熱還原法冶煉生鐵的主要原料有                       ，設備的名稱是                  寫出用還原劑CO還原赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）的化學方程式
                                           。
（2）寫出鋼鐵在潮濕空氣中發生銹蝕時的正極反應方程式                              
生成鐵銹（Fe2O3..XH2O）的化學方程式為                      .
(3)生鐵的用途遠遠不及鋼材廣泛，人們把較多的高爐生鐵直接冶煉成鋼，由生鐵直接在純氧頂吹轉爐中轉化成鋼時，是把有害雜質除掉而保留有益元素，可以概括為                                   
                                          。為了防止鋼鐵制品發生銹蝕，可以在鋼鐵零件的表面進行電鍍銅等措施，電鍍銅時的陽極反應為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）硫酸銅是一種應用極其廣泛的化工原料；以下是某工廠用含鐵廢銅為原料生產膽礬（CuSO4·5H2 O）和副產物石膏（CaSO4·2H2O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見下表。
溫度(C)
20
40
60
80
100
石膏
0.32
0.26
0.15
0.11
0.07
膽礬
32
44.6
61.8
83.8
114
請回答下列問題：
（1）紅棕色濾渣的主要成分是           ；
（2）寫出浸出過程中生成硫酸銅的離子方程式                         ；
（3）操作I包括蒸發濃縮、    等操作，溫度應該控制在    C左右；
（4）從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為     、    、洗滌、干燥；晶體用無水乙醇作洗滌液而不用蒸餾水的原因是    ；干燥時采用晾干，不用加熱烘干的原因是                           。
（5）取樣檢驗是為了確認Fe3+是否除凈。有同學設計了以下兩種方案，在實驗室分別對所取樣品按下列方案進行操作：
方案一：取樣于試管→滴加KSCN溶液；  方案二：紙層析→噴KSCN溶液；
①你認為上述兩種方案設計更合理的是         ；
②指出你認為不合理方案存在的問題是          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）鐵與HNO3作用時，還原產物除與HNO3濃度有關外，還與溫度有關。已知鐵與冷的稀HNO3反應時，主要還原產物為NO氣體；與熱的稀HN03反應時，主要還原產物為N2O氣體；當HNO3更稀時，其重要還原產物是NH4+�，F有鐵與稀 HNO3的作用，請分析下圖，回答有關問題。

假設曲線的各段內只有一種還原產物，。
(1)0點到a點的還原產物是         。
(2)a點到b點的還原產物是__    __，其原因是                 。
(3)試完成b點到c點的反應方程式：
口Fe+口HNO3——口Fe( NO3)3+口[    ]+口H20。
(4)反應過程中，到達   點時,HN03已完全反應。
(5)已知達到d點時反應結束，此時溶液中的主要陽離子是         。
(6)c點和d點參加反應的鐵的物質的量之比是        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）由Fe、Al、Si組成的混合物9.7g，與足量稀H2SO4反應，在標準狀況下得H25.6L，若將等質量的上述混合物與足量的NaOH溶液反應，標準狀況下也得5.6LH2，求9.7g混合物中各組分的質量各是多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反應后（假設通原產物只有NO），下列說法正確的是                                                      （   ）
A．若反應后有Cu剩余，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Cu2+
B．若反應后的溶液中有Cu2+，則反應后溶液中含有的金屬陽離子一定是Fe2+、Fe3+
C．若反應后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末質量8．4 g<a<9．6 g
D．若加入的Fe和Cu的質量比為7：8，則使HN03完全反應的金屬粉末質量最小為7.2 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在雷達的微波過濾器里使用的鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y3Fe5O12，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是
A．可表示為3YO3·3FeO·Fe2O3　B．可表示為Y3O5·Fe3O4·Fe2O3
C．其中釔、鐵的化合價均為＋3價D．其中釔、鐵的化合價均有＋2、＋3價

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將amol的鐵銅混合物投入到200mL2mol／L的稀HNO3中，充分反應后（假定還原產物只有NO）金屬無剩余，下列說法正確的是                                         （   ）
A．被還原的HNO。不可能是2a／3mol
B．溶液中剩余的n（NO3一）≤（0.4—2a／3）mol
C．溶液中不可能同時存在Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋
D．當被還原的硝酸為0.8amol，則溶液中一定含有Fe2＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H，它們之間能發生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。F的水溶液為淺綠色。物質D的焰色為黃色

回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A               、丙               
（2）寫出下列反應離子方程式：
反應③                        
反應⑤                         
（3）寫出G溶液與金屬 C反應的離子方程式                           。
若該方程式是一套原電池裝置的總反應式，則該原電池負極反應式為        ，正極反應式為：                       。
（4）描述F溶液中滴加D溶液后的現象                                 ，寫出最后生成H的化學方程式                                         。

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