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【題目】如圖是甲醇燃料電池結構示意圖，甲醇在催化劑作用下提供質子(H+)和電子，電子經外電路質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列說法正確的是（ ）

A.該電池提供1mole-，消耗氧氣0.5mol

B.正極反應式為O2+2H2O+4e-=40H-

C.負極反應式為CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+

D.左電極為電池的負極，a處通入的物質是甲醇

【答案】D

【解析】

A. 已知正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，則消耗1mol氧氣轉移4mol電子，所以該電池提供1mole-，消耗氧氣0.25mol，故A錯誤；

B. 酸性條件下，正極反應式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B錯誤；

C. 負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子生成二氧化碳，負極反應式為：CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+，故C錯誤；

D. 左電極是電池的負極，負極上投放燃料甲醇，甲醇在負極上失電子發生氧化反應，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某烴A蒸汽的密度是相同狀況下氫氣密度的36倍，已知該烴中碳、氫元素的質量比為5:1，回答下列問題：

（1）該烴的相對分子質量為__________________。

（2）該烴的分子式為__________________。

（3）該烴有____________種結構。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存不可缺少的物質，水質優劣直接影響人體健康，請回答下列問題：

（1）某貧困山區，為了尋找合適的飲用水，對山上的泉水進行了分析化驗，結果顯示，水中主要含Ca2+、Mg2+、Cl﹣和SO42﹣。則該硬水屬于_____(填“暫時”或“永久”)硬度，若要除去Ca2+、Mg2+，可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時先加______后加___________。

（2）我國規定飲用水的硬度不能超過25度，硬度的表示方法是：將水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+，并將其折算成CaO的質量，通常把1升水中含有10mg CaO稱為1度，某化學實驗小組對本地區地下水的硬度進行檢測。

實驗中涉及的部分反應：

M2+(金屬離子)+EBT﹣(鉻黑T)═MEBT+

藍色 酒紅色

M2+(金屬離子)+Y4﹣(EDTA)═MY2﹣

MEBT++Y4﹣(EDTA)═MY2﹣+EBT﹣(鉻黑T )

實驗過程：

①取地下水樣品25.00mL進行預處理，寫出由Mg2+引起的暫時硬度的水用加熱方法處理時所發生反應的化學方程式：_______________。

②預處理的方法是向水樣中加入濃鹽酸，煮沸幾分鐘，煮沸的目的是______________。

③將處理后的水樣轉移到250mL的錐形瓶中，加入氨水﹣氯化銨緩沖溶液調節pH為10，滴加幾滴鉻黑T溶液，用0.010 00molL﹣1的EDTA標準溶液進行滴定，滴定終點時共消耗EDTA溶液15.00mL，則該地下水的硬度為________________。

（3）某工業廢水中含有CN﹣和Cr2O72﹣等離子，需經污水處理達標后才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：

回答下列問題：

①流程②中，反應后無氣體放出，該反應的離子方程式為______________________。

②含Cr3+廢水需進一步處理，請你設計一個處理方案：________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.反應：在溫度為298K時能自發進行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋，溶液的pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時，正極和負極的質量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應：，達平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質的量分數一定不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數值。如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉化成無害氣體的過程。下列說法正確的是（ ）

A.N2O轉化成無害氣體時的催化劑是

B.每1molPt2O+轉化為Pt2O得電子數為2NA

C.將生成的CO2通人含大量、Na+、Cl-的溶液中，無明顯現象

D.1gCO2、N2O的混合氣體中含有電子數為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研團隊研究發現硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應可生成H2，其反應機理如圖所示：

根據以上信息判斷，下列敘述錯誤的是

A.過程①至過程④中硼元素的化合價不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價相等

C.過程③和過程④各產生1molH2時轉移的電子數不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標準狀況下22.4LH2的還原能力相當(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產物，設計裝置圖如圖：

(1)儀器a的名稱是___。

(2)從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變為棕黃色，同時有氣體生成。已知反應中MnO轉化為無色的Mn2+，則該過程中被氧化的元素是___。若反應中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗試劑是___。

(5)稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質量隨溫度變化的曲線如圖所示：

①圖中M點對應物質的化學式為___。

②已知400℃時，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計算寫出該化合物與稀鹽酸反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數的值為NA。下列說法正確的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應，轉移的電子數為2NA

C. 標準狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應后，其分子總數為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知PbI2的Ksp＝7.0×10-9，將7.5×10-3 mol/L的KI與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合，則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為

A.8.4×10-4mol/LB.5.6×10-4mol/L

C.4.2×10-4mol/LD.2.8×10-4mol/L

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