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【題目】進行化學實驗，觀察實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是

A．SO2氣體使高錳酸鉀溶液褪色，表現了SO2的漂白性

B．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是Cu

C．濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸易分解生成有色產物且溶于濃硝酸

D. 常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸發應

【答案】C

【解析】選項A不正確，表現的是SO2的還原性；銀離子的氧化性強于銅離子的，所以首先析出的是金屬銀，選項B不正確；選項D不正確，常溫下發生的是鈍化，而鈍化是化學變化，因此正確的答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.金剛石與晶體硅都是原子晶體

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.離子晶體中一定不存在非極性鍵

D.離子晶體中可能含有共價鍵，但一定含有金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是

A. PM2.5是指粒徑不大于2.5μm的可吸入懸浮顆粒物

B. 綠色化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染

C. 燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D. 天然氣和液化石油氣是我國目前推廣使用的清潔燃料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學平衡常數(K)是化學反應限度的一個重要參數，該常數表示的意義是可逆反應進行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（ ）

A．溫度越高 B．反應物濃度越小

C．反應進行的越完全 D．生成物濃度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.請用離子方程式來解釋下列事實，必要時可加一定文字說明：

（1）泡沫滅火器的化學原理________________________________________________。

（2）熱的純堿溶液清洗油污___________________________________________。

（3）亞硫酸氫鈉的水溶液顯酸性________________________________________________。

（4）若強堿AOH與弱酸形成的鹽AmB為強堿弱酸鹽，其主要的水解方程式為_______________________________________________________。

II. 某溫度下，純水的pH=6，則該溫度下

（5）pH=7的CH3COONa溶液與 pH=8的氨水溶液中，由水電離出的c(H＋)之比為_______________________。

（6）該溫度下，pH=7的CH3COONa溶液中，c(Na＋)-c(CH3COO－)=______________（寫出精確數值）。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯____________性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數式表示NH3·H2O的電離常數Kb＝_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于葡萄糖的說法中，錯誤的是(　　)

A.葡萄糖的分子式是C6H12O6

B.葡萄糖是碳水化合物，因為它的分子是由6個C原子和6個H2O分子組成的

C.葡萄糖是一種多羥基醛，因而具有醛和多元醇的性質

D.葡萄糖是單糖

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知同溫同壓下，下列反應的焓變和平衡常數分別表示為

①2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g） ΔH1＝－197kJ/mol K1＝a

②2NO（g）＋O2（g）2NO2（g） ΔH2＝－144kJ/mol K2＝b

③NO2（g）＋SO2（g）SO3（g）＋NO（g） ΔH3＝mkJ/mol K3＝c

下列說法正確的是（ ）

A. m＝－26.5 2c＝a－b B. m＝－53 c2＝a/b

C. m＝－26.5 c2＝a/b D. m＝－53 2c＝a－b

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達到平衡狀態

①混合氣體的壓強　 ②混合氣體的密度　 ③ B的物質的量濃度　 ④ 混合氣體的總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量　 ⑥v(C)與v(D)的比值　 ⑦混合氣體的總質量�、嗷旌蠚怏w的總體積 　⑨C、D的分子數之比為1∶1

A. ①②③④⑤⑥⑦⑧ B. ①③④⑤ C. ①②③④⑤⑦ D. ①③④⑤⑧⑨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據要求填空：
（1）氧化還原反應的本質是 ， 通常可用元素化合價的升降來判斷氧化劑、還原劑．所含元素化合價升高的物質是劑，發生反應．
（2）寫出用稀氫氧化鈉吸收氯氣反應的離子方程式：
（3）0.1mol/L的Na2CO3溶液的含義是（填字母）
A.1L水中含有0.1mol Na2CO3
B.1L溶液中含有10.6g Na2CO3
C.將10.6g Na2CO3溶于1L水配成的溶液
D.1L溶液中含有0.2mol Na+
（4）關于鈉及其化合物的敘述正確的是（填字母）
A.鈉元素在自然界中都是以化合態存在
B.鈉著火時可以用濕布蓋滅
C.實驗室少量的鈉應保存在煤油或石蠟油中
D.實驗中剩余的過氧化鈉粉末可以用紙包裹好后，放入垃圾桶內
（5）下列反應的離子方程式書寫不正確的是（填字母）
A.氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓
B.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
C.氫氧化鎂與稀鹽酸反應：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
D.氫氧化鋇溶液與鹽酸的反應：OH﹣+H+=H2O
E.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
F.碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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