【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol/L的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A.a離子為Na+
B.溶液中存在NaCl
Na++Cl-
C.溶液中含有NA個水合Na+和NA個水合Cl-
D.在水分子的作用下，NaCl溶解的同時發生了電離
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某結晶水合物含有兩種陽離子和一種陰離子。稱取兩份質量均為 45.3g 的該結晶水合物，分別制成溶液向其中一份逐滴加入 NaOH 溶液，開始發現溶液中出現白色沉淀并逐漸增多；一段時間后有氣體逸出， 該氣體有刺激性氣味，能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，加熱后共計可收集到 2.24L 該氣體（標準狀況）；最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。另一份逐滴加入 Ba(OH)2 溶液，開始現象類似，但最終仍有白色沉淀； 過濾，用稀硝酸處理沉淀物，經洗滌和干燥，得到白色固體 46.6g。
請回答以下問題：
（1）該結晶水合物中含有的兩種陽離子是_____和_____，陰離子是_____；
（2）試通過計算確定該結晶水合物的化學式。寫出計算過程：_____假設過程中向該溶液中加入的 Ba(OH)2 溶液的物質的量濃度為 2.0molL1 。
（3）加入_____mLBa(OH)2 溶液時，所得沉淀的總物質的量最大。
（4）請在如圖中畫出生成沉淀的物質的量與加入 Ba(OH)2 溶液體積的關系示意圖_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】含有A+、B3+、C3+ 三種金屬陽離子的水溶液發生了如下一系列變化后逐一沉淀出來，其中B3+轉入白色沉淀：
請通過分析回答（用化學符號填寫）：
（1）A+是__，B3+是__，C3+是__；
（2）X是__，Y是__，Z是__；
（3）寫出下列離子方程式：
①生成Y沉淀：__；②B3+與過量氨水反應：__；
（4）寫出下列化學方程式：單質鋁和Y分解后的固體產物反應：__．
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【題目】某溫度下，
和
的電離常數分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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【題目】25℃時，將濃度均為0.1mol/L 、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液的pH的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. Ka(HA)的值與Kb(BOH)的值不相等
B. b點時，水電離出的c(H+)=10-7 mol/L
C. c點時，c(A-)>c(B+)
D. a→c過程中 
不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產生活中廣泛存在�；卮鹣铝袉栴}：
(1)乙炔在Pd表面選擇加氫的反應機理如圖，其中吸附在Pd表面上的物種用*標注。
上述反應為_____（填“放熱”或“吸熱”）反應，歷程中最小能壘（活化能）為_____kJ/mol，該步驟的化學方程式為_____。
(2)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的氮氧化物脫除技術。原理為：4NH3(g)+6NO(g)
5N2(g)+6H2O(g) △H=﹣11.63 kJ/mol，在2 L密閉容器中，使用不同的催化劑A、B、C，產生N2的物質的量隨時間變化如圖所示。下列說法正確的_____。
A．用催化劑A前50s平均反應速率v(N2)=2.5×10﹣2 mol/(Ls)
B．體系各物質狀態不變時，反應在任何溫度下均可自發進行
C．分離出體系中的H2O(g)有利于氮氧化物的脫除
D．用催化劑C達到平衡時，N2產率最小
(3)廢氣的變廢為寶越來越成為人們共同關注的焦點，某化學課外小組查閱資料得知：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程分兩步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g) (快) v1正=k1正c2(NO)，v1逆═k1逆c(N2O2) △H1<0
Ⅱ．N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)，v2逆=k2逆c2(NO2) △H2<0
請回答下列問題：
①一定溫度下，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)平衡常數K=_____（用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示）。
②研究發現NO轉化為NO2的反應速率隨溫度的升高而減慢，原因是_____。
③已知：N2O4(g)2NO2（g），N2O4與NO2的消耗速率與自身壓強有如下關系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)。一定溫度下，相應的速率與壓強關系如圖所示，圖中能表示該反應達到平衡狀態的兩個點是_____，可以表示該反應正向進行的兩個點是_____。
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【題目】堿式碳酸鎂[4MgCO3·Mg(OH)2·4H2O]是一種重要的無機化工產品。一種由白云石[主要成分為CaMg(CO3)2，含少量SiO2、Fe2O3等]為原料制備堿式碳酸鎂(國家標準中CaO的質量分數≤0.43%)的實驗流程如下：
（1）“煅燒”時發生主要反應的化學方程式為___。
（2）常溫常壓下，“碳化”可使鎂元素轉化為Mg(HCO3)2，“碳化”時終點pH對最終產品中CaO含量及堿式碳酸鎂產率的影響如圖1和圖2所示。
①應控制“碳化”終點pH約為___，鈣元素的主要存在形式是___(填化學式)。
②根據圖2，當pH=10.0時，鎂元素的主要存在形式是___(填化學式)。
（3）“熱解”生成堿式碳酸鎂的化學方程式為___。
（4）該工藝為達到清潔生產，可以循環利用的物質是___(填化學式)。
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【題目】POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：
I．制備PCl3
（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。
（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。
II．實驗室制備POCl3。
采用氧氣氧化液態PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：
資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；
②PCl3和POCl3的相關信息如下表：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | ﹣112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發煙”，反應的化學方程式為___________________________________。
（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。
（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：
a、準確稱取15.0 g POCl3產品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00 mL溶液。
b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 molL﹣1 AgNO3標準溶液。
c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。
d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑，用0.2 molL﹣1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。
①步驟d中達到滴定終點的現象是__________________________________________。
②產品中Cl元素的質量分數為______________（保留3位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中，正確的是 （ ）
A. 濃硫酸稀釋時溶液溫度升高，說明濃硫酸稀釋時只有水合過程
B. 蔗糖是非電解質，放入水中溶液溫度沒有明顯變化，說明蔗糖溶于水既沒有擴散過程又沒有水合過程
C. 家用石堿(
)久置后，由塊狀變成粉末狀，這一變化是風化的結果
D. 從冰箱中取出物品，表面很快出現水珠，這種現象叫潮解
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