Question

【題目】現有下列九種物質：①鹽酸 ②石墨�、壅崽恰、蹸O2�、萑廴贜aHSO4　⑥Ba（OH）2固體　 ⑦氨水�、嗔蛩帷、崦鞯\
（1）屬于電解質的有；屬于非電解質的有；能導電的物質有 ．
（2）②和SiO2在高溫下可發生如下反應：3C+SiO2 SiC+2CO，上述反應中還原產物是；氧化劑與還原劑物質的量之比為 ．
（3）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH﹣═H2O，該離子反應對應的化學方程式為
（4）⑤的電離方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑤⑥⑧⑨,③④,①②⑤⑦
（2）SiC,1：2
（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O
（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣
【解析】解：（1）①鹽酸是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；

②石墨能導電，是單質，既不是電解質也不是非電解質；

③蔗糖不能導電，是非電解質；

④CO2不能導電，是非電解質；

⑤熔融NaHSO4　能導電，是電解質；

⑥Ba（OH）2固體不能導電，是電解質；

⑦氨水是混合物，既不是電解質也不是非電解質，但能導電；

⑧硫酸是電解質，但不能導電；

⑨明礬是電解質，但不能導電．

（2）根據反應3C+SiO2 SiC+2CO可知，此反應是C的歧化反應，二氧化硅沒有參與氧化還原反應，其中1molC被還原為SiC，故SiC為還原產物；2molC被氧化為2molCO，故CO為氧化產物，C既做氧化劑又做還原劑，且做氧化劑的C為1mol，做還原劑的為2mol，即物質的量之比為1：2；

（3）離子反應：H++OH﹣═H2O對應的反應可以是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應，故可以是Ba（OH）2和HCl的反應，化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；

（4）NaHSO4在熔融狀態下只能完全電離為鈉離子和硫酸氫根離子，由于是完全電離，故用等號，電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4﹣；

故答案為：（1）⑤⑥⑧⑨；③④；①②⑤⑦；（2）SiC；1：2；（3）Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（4）NaHSO4═Na++HSO4﹣

（1）根據電解質、非電解質的概念進行分析，注意電解質和非電解質，首先必須是“化合物”；電解質與導電性五絕對關系。

（2）元素化合價降低所得的產物為還原產物；

（3）H++OH﹣═H2O表示的是強酸和強堿反應生成可溶性鹽和水的反應；

（4）NaHSO4在熔融狀態下，共價鍵不被破壞；在水溶液中，共價鍵才會被破壞，形成氫離子和硫酸根離子。