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【題目】如圖所示，把盛有幾小塊鎂片的試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，再用滴管向試管中滴入2 mL的稀鹽酸。下列對燒杯中的實驗現象的描述及原因說明正確的是( )

A. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，溶質析出

B. 燒杯中出現白色渾濁，原因是試管中的反應吸收熱量使燒杯中飽和石灰水溫度降低，溶質析出

C. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應對燒杯中飽和石灰水不會產生任何影響

D. 燒杯中沒有任何現象，原因是試管中的反應既不放出熱量，也不吸收熱量

【答案】A

【解析】

鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，溫度升高。

A. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣析出，故A正確；

B. 鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，溫度升高，故B錯誤；

C. 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故C錯誤；

D. 鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，反應放熱，試管中的反應放出熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高，氫氧化鈣析出，溶液變渾濁，故D錯誤。答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，下列有關該有機物的說法中正確的是

A. 能和碳酸鈉溶液反應的官能團有2種

B. 1mol該有機物最多能與2molH2發生加成

C. 與互為同分異構體

D. 既可以發生取代反應又可以發生氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結構簡式如圖所示。下列有關鐵杉脂素的說法正確的是（ ）

A.分子中有3個手性碳原子

B.能與甲醛發生縮聚反應

C.分子中所有的碳原子可能處于同一平面

D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應最多消耗4molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用系統命名法命名或寫出結構簡式：

（1）3-甲基-2-丙基-1-戊烯的結構簡式為______

（2）的名稱為________

（3）的名稱為________

（4）的名稱為_______

（5）的名稱為________

（6）的名稱為________

（7）的名稱為_______

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A是來自石油的重要有機化工原料，此物質可以用來衡量一個國家石油化工發展水平。D能與碳酸鈉反應產生氣體，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料。

（1）A的結構簡式為_____。

（2）B分子中的官能團名稱是_____，F的結構簡式為_______________。

（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：

②_____________________________________________：反應類型是_____；

③_____________________________________________；反應類型是_____；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某興趣小組對NH4NO3的熱分解產物提出如下4種猜想：

甲：N2、HNO3、H2O 乙：N2O、NO、H2O

丙：NH3、N2、H2O 丁：N2、NO、H2O

你認為猜想有科學性不正確的是（ ）

A.甲和乙B.乙和丁C.乙和丙D.丙和丁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】烷烴脫氫制烯烴是化工領域研究的熱點過程。在 Pt-Sn/Zn/Al2O3 催化作用下丙烷脫氫過程主要反應有：

反應 i：C3H8 (g)C3H6 (g) + H2 (g) △H1= +125 kJ·mol -1

反應 ii：C3H8 (g)+ H2 (g)C2H6(g) + CH4 (g) △H2= -56 kJ·mol -1

......

回答下列問題：

(1)丙烷脫氫過程中，生成的氣體產物除 C3H6、C2H6、CH4、H2 外，還可能有_____。

(2)丙烷脫氫反應 i、ii 的選擇性和溫度的關系如圖所示。1000 K 時丙烷更容易斷裂的化學鍵為_____。

(3)在 883 K，102 kPa 條件下發生反應 i，其反應速率v正=k正 P(C3H8)， v逆=k逆 P2(C3H6)，該溫度下速率常數 k正和 k逆數值分別為 6.0 min-1、1.3×10-3kPa-1·min-1，計算平衡常數 Kp =_____(保留 1 位小數)。當丙烷與丙烯的物質的量分數相等時，V正=_____kPa·min-1，此時反應向_____(填“向正反應進行”、“向逆反應進行”或“達到平衡狀態”)。

(4)為研究丙烷脫氫轉化率的影響因素，科學家在不同反應器中分別通入一定量的 CO2 或水蒸氣進行試驗：

①恒容條件下，通入 CO2 增加了反應 CO2 (g)+ H2 (g)CO(g) + H2O(g) △H3＜0。通入CO2 能提高丙烷脫氫轉化率的原因是_____。

②恒壓條件下，按不同水烴比 M=n(H2O)/n(C3H8)進行實驗，丙烷的平衡轉化率和溫度、水烴比的關系如圖所示。則 M1、M2、M3 由大到小的順序為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業所需氫氣大部分由化學法制得，制取出過程中不可避免的會產生副產物CO、CO2、H2S等，CO選擇性催化甲烷化技術可實現CO轉化為CH4和H2O以達到凈化氫氣的目的。富氫氣氛中CO和CO2甲烷化反應：

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H=-206.2kJmol-1

CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

回答下列問題：

（1）CO的轉化率()及H2對CO的選擇性()是衡量工藝優劣的重要指標。其中nco,in及分別為反應器入口CO、H2物質的量；nco,out及分別為反應器出口CO、H2的物質的量。

①以一定流速將富氫（含CO和CO2通過反應器 ，溫度低于250℃時，在Ni-ZrO2-SiO2催化劑表面CO和CO2甲烷化速率均隨溫度升高而增大，則該溫度范圍內XCO將________（填“增大”“減小”或“無法判斷”)。

②溫度高于270℃反應CO2速率迅速增加，此時H2對CO的選擇性開始________（填“升高”“下降”或“不變”)。

（2）恒溫恒容條件下H2S發生分解反應,2H2S(g)2H2(g)+S2(g),初始投入2molH2S和1moH2,容器中的壓強為p,一段時間后反應達到平衡，H2S的物質的量為1mol。

①則初始時H2S的分壓為________ 。

②該反應的Kp=________(Kp表示分壓平衡常數，分壓＝總壓×物質的量分數）。

（3）甲烷化過程中H2S會使催化劑中毒，下是圖3個H2S在催化劑表面逐步解離的能量變化圖：

注：TS表示過渡狀態

①（c）圖中H2S的解離分為________步，決定分解速率快慢的是第________步．

②（b）圖SH解離為硫原子和氫原子的反應熱為________eV.

③Prodhomme研究發現H2S的解離難易與硫原子在催化劑表面吸附的多少有一定關系，觀察上圖預測該關系為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH隨氨水的體積關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. HA的電離方程式為HA=H++A-

B. B點時加入HA和氨水恰好完全反應

C. A點所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

D. C點所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)

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