【題目】空氣質量與我們的健康息息相關，目我國通過檢測6項污染物的質量濃度來計算空氣質量指數（AQI），SO2、NO2、和CO是其中3項中的污染物．
（1）上述3種氣體直接排入空氣后會引起酸雨的氣體有（填化學式）．
（2）處理酸雨市場采用NaClO2溶液作為吸收劑，可同時對煙氣進行脫硫、脫硝，其中脫硫反應ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣ ， 該反應的平衡常數K的表達式為；
（3）利用反應6NO2+8NH3═7N2+12H2O構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放，減輕環境污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，寫出電極A的電極方程式 ， 當標況下有4.48L被處理時，通過電極B的電子數為 ． 
【答案】
（1）SO2、NO2
（2）K= 
（3）2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O,0.8NA
【解析】解：（1）SO2、NO2和CO中，能和空氣中的水蒸氣反應的有SO2、NO2，SO2+H2O=H2SO3 H2SO3進一步被氧氣氧化為硫酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO，硫酸和硝酸融入雨水，形成酸雨，在空氣中CO不能與水反應，
故答案為：SO2、NO2；
（2）反應的平衡常數表達式為生成物的濃度冪之積比上反應物濃度冪之積，所以ClO2﹣+2SO32﹣2SO42﹣+Cl﹣，平衡常數為：K= 
，
故答案為：K= ；
（3）根據方程式知，6NO2+8NH3═7N2+12H2O中NO2中N元素化合價由+4價變為0價、NH3中N元素化合價由﹣3價變為0價，所以NO2發生還原反應、NH3發氧化反應，則A是負極、B是正極，負極電極方程式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O，所以電極A極反應式為2NH3﹣6e﹣+6OH﹣═N2+6H2O，當有4.48 L NO2 被處理時，參加反應的NO2物質的量為0.2mol，轉移電子物質的量=0.2mol×[4﹣0]=0.8mol，
故答案為：2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2+6H2O； 0.8NA．
（1）根據酸雨的形成進行回答；
（2）根據化學平衡常數的定義進行書寫；
（3）根據氧化還原反應判斷電極發生的反應，然后寫出電極方程式，以及計算轉移電子的數值.
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電子垃圾中含有大量的廢棄塑料和重金屬，工業上可以從電子廢料(電腦主板和手機廢件)中提取大量的金、銀和銅，每噸電子廢料中能夠提取出130公斤銅，0.45公斤黃金和2公斤白銀，提取流程如下：
請回答下列問題：
(1)“酸溶”過程中，王水與金反應的化學方程式為________________________。
(2)“萃取”過程中，將混合液分離所需要的主要儀器為____________________，該儀器在使用前必須進行的操作為____________________________。
(3)“還原Ⅰ”制備單質Ag的過程中，發生反應的本質是Zn和AgCl在電解質HCl中形成微電池，該過程的總反應為：2AgCl+Zn=2Ag+ZnCl2，則該電池正極的電極反應式為__________________________。
(4)濾渣的主要成分為Cu2(OH)2CO3，則“沉銅”過程中發生反應的離子方程式為______________________。
(5)濾液為NaCl、Na2CO3和NaHCO3的混合液，若上述三種物質的物質的量濃度相同，則溶液中各離子濃度的大小順序為______________________。
(6)根據下表中數據，綜合分析工業上進行“還原Ⅱ”過程中所選用的還原劑最好為______________。
物質 | 價格（元·噸-1） |
雙氧水（含30%H2O2） | 3200 |
綠礬（含99.0%FeSO4·7H2O） | 1800 |
亞硫酸氫鈉（含99.5%NaHSO3） | 2850 |
草酸（含99.0%H2C2O4) | 3000 |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1998年6月，我國科學家參與研制的阿爾法磁譜儀隨美國發現號航天飛機升入太空，開始了探索宇宙中是否存在“反物質”和“暗物質”的研究工作。根據你所學的知識推測用于制造阿爾法磁譜儀核心部件的材料是（ ）
A.Fe3CB.Fe3O4C.Fe2O3D.FeO
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置，下列敘述不正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為： Fe2e===Fe2+
C. a和b用導線連接時，電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2+向銅電極移動
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【題目】對于反應aA+bB=dD+eE，若已知40g A可恰好與21g B完全反應生成28g D，則B與E的摩爾質量比為
A.7a:10dB.10a:7dC.10b:7eD.7e:11b
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【題目】已知分解反應2N2O5（g）
4NO2（g） + O2（g）的速率方程式v = k·cm（N2O5），k是與溫度有關的常數，實驗測定340K時的有關數據及根據相關數據做出的圖像如下：
依據圖表中的有關信息，判斷下列有關敘述中不正確的是
A. 340K時，速率方程式中的m = 1
B. 340K時，速率方程式中的k = 0.350 min-1
C. 340K時，c（N2O5）= 0.100 mol·l-1時，v = 0.035 mol·l-1 ·min-1
D. 340K時，壓強增大一倍，逆反應速率不變，正反應速率是原來的2倍
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【題目】有三種金屬單質A、B、C，其中A的焰色反應為黃色，B、C是常見金屬。三種金屬單質A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質D、E、F、G、H之間發生如下轉化關系（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）。
請根據以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：H_______________；乙______________。
（2）寫出下列反應的離子方程式
反應①_________________________________________________________________
反應②_________________________________________________________________
（3）檢驗溶液G中的陽離子，可取少量溶液G于試管中，滴加KSCN溶液，現象是____________。檢驗溶液G中的陰離子，可另取少量溶液G于試管中，滴加__________（填化學式）溶液，現象是產生白色沉淀。
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【題目】某溫度時，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
(1)起始時X的濃度為c(X)＝________；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示的平均反應速率為v(Z)＝________。
(2)由圖中所給數據進行分析，該反應的化學方程式為______________________________。
(3)當反應進行到第___min，該反應達到平衡。此時，v(正)____v(逆) （填“＞”、“＜”或“=”）。
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【題目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物質的量濃度c（I3﹣）與溫度T的關系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態，忽略I2 的揮發）．下列說法正確的是（ �。�
A.反應 I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B.狀態A與狀態B相比，狀態A的c（I2）大
C.若反應進行到狀態D時，一定有v逆＞v正
D.若溫度為T1、T2 ， 反應的平衡常數K1、K2則 K1＞K2
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