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【題目】下列關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的正確組合為

純凈物

混合物

電解質

非電解質

A

磷酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

氨水

鹽酸

銅

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

石墨

A. A B. B C. C D. D

【答案】B

【解析】A．冰水混合物中只含一種物質——水分子，屬于純凈物，故A錯誤； B． 蒸餾水、蔗糖溶液、氧化鋁、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質、非電解質，故B正確；C．鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不屬于電解質又不屬于非電解質，故C錯誤；D．石墨是單質，既不屬于電解質又不屬于非電解質，故D錯誤；故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1molCH4和適量的氧氣在密閉容器中點燃，充分反應后，甲烷和氧氣均無剩余，且產物均為氣體(101kPa，120℃)，其總質量為72g，下列有關敘述不正確的是

A. 若將產物通過堿石灰，則可全被吸收，若通過濃硫酸，則不能被完全吸收

B. 產物的平均摩爾質量為24g/mol

C. 若將產物通過濃硫酸充分吸收后恢復至(101kPa，120℃)，則壓強變為原來的1/3

D. 反應中消耗的氧氣為56g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，相同體積的O2和O3具有相同的(　　)

A．密度 B．原子數 C．質量 D．分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蔗糖與不同濃度的硫酸可發生：①水解反應；②脫水反應；③加成反應；④取代反應；⑤加聚反應。正確的是(　　)

A. ①② B. ③④

C. ③⑤ D. ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組利用工業廢料（主要成分NiO，含有少量Al2O3、FeO、CuO、BaO）回收NiO，并制備其他部分產品的工藝流程如下：

已知：①溶液中離子濃度小于等于1.0×10-5 mol·L-1時，認為該離子沉淀完全。

②25℃時，部分難溶物的溶度積常數如下表所示：

難溶物

CuS

Al(OH)3

Ni(OH)2

Fe(OH)3

Fe(OH)2

溶度積常數(Ksp)

6.3×10-36

1.3×10-33

2.0×10-15

4.0×10-38

1.8×10-16

請回答下列問題：

（1）H2S的電子式為_______________________________。

（2）“酸浸”時，Ni的浸出率與溫度的關系如圖所示。 溫度高于70℃，Ni的浸出率降低的主要原因為___________________________________________________________。

（3）“沉淀1”的主要成分為____________________（填化學式）。

（4）“濾液1”中通入H2S的作用為___________________。

（5）“轉化”過程中，發生反應的主要離子方程式為________________________________。

（6）25℃時，“調節pH2”使沉淀3中金屬陽離子沉淀完全后，所得溶液中的C(H+)最大為____________（保留三位有效數字，已知≈1.4）。

（7）“操作I”主要包括蒸發濃縮、__________________、過濾、洗滌、干燥。

（8）NiO可通過鋁熱反應冶煉Ni，該反應的化學方程式為________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關有機物的敘述正確的是

A. 毛織、絲織衣服不宜用加酶洗衣粉洗滌

B. 纖維素、淀粉、油脂均為天然高分子化合物

C. 由煤的干餾可知煤中含甲苯、二甲苯、苯酚等芳香族化合物

D. 向蛋白質溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白質聚沉后還能溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在100℃時，水的離子積等于1.0×10－12，若該溫度下某溶液中的c(H＋)＝1×10－7 mol/L，則該溶液(　　)

A. 呈堿性 B. 呈酸性

C. 呈中性 D. c(H＋)＝c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列反應寫出相應的化學方程式．
（1）稀鹽酸與CaCO3反應：；
（2）制作Fe（OH）3膠體： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強氧化劑[RO〔OH〕2]2+離子中的元素R可被亞硫酸鈉還原到較低價態。假設把1.2×10-3mol[RO(OH)2]2+還原，需要消耗6mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么反應后R的化合價為

A.0B.+2C.+3D.+4

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