Question

設N_A為阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是（　　）

A．在標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數為N_A

B．在標準狀況下，11.2LNO與11.2LO₂混合后氣體分子數為0.75N_A

C．常溫常壓下，足量的Fe在1molCl₂中充分燃燒，轉移的電子數為2N_A

D．106gNa₂CO₃固體中的陰離子數大于N_A

Answer 1

分析：A、根據N=nN_A=

V

Vm

NA計算判斷；
B、一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮能發生可逆反應生成四氧化二氮，據此分析；
C、根據氯氣與轉移電子之間的關系式計算轉移電子數；
D、Na₂CO₃固體中，一個Na₂CO₃含有一個碳酸根離子，根據碳酸鈉與碳酸根離子的關系式計算碳酸根離子的個數；

解答：解：A、N=nN_A=

V

Vm

NA=

22.4L

22.4L/mol

×NA=N_A，故A正確．
B、標準狀況下11.2LNO和11.2LO₂混合后反應生成11.2LNO₂，剩余5.6L氧氣，所以氣體分子數為0.75N_A；但是，NO₂能發生可逆反應轉變為N₂O₄，所以最后的氣體分子數小于0.75N_A，故B錯誤．
 C、鐵在氯氣中燃燒的反應是2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，1mol氯氣轉移的電子數為2N_A，故C錯誤．
D、106g碳酸鈉為1mol，106gNa₂CO₃固體中，n（Na₂CO₃）=n（CO₃^2- ）=1mol，N（CO₃^2- ）=nN_A=N_A，
故D錯誤．
故選A．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，難度不大，易錯的是B選項，注意二氧化氮能發生可逆反應轉化為四氧化二氮，所以導致氣體分子數小于0.75N_A；還要注意，鐵在氯氣中燃燒，無論鐵是否過量，生成物都是氯化鐵，不是氯化亞鐵．