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有關下列三個化學反應的敘述，氧化產物和還原產物物質的量之比為2：1的是
①2H2S+SO2＝3S+2H2O        ②S+2H2SO4（濃）＝3SO2↑+ 2H2O 
③3S+6KOH＝ 2K2S+K2SO3+3H2O
A．①B．①②C．②③D．①②③
A

試題分析：①正確；②氧化產物和還原產物物質的量之比為1:2，錯誤；③氧化產物和還原產物物質的量之比為1:2，錯誤，故A正確。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀下列材料后回答問題。
一個體重60 kg健康的成年人，體內約含有4 g鐵，這4 g鐵在人體內不是以單質的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋，有利于人體吸收。
（1）在人體中進行Fe2＋Fe3＋的轉化時， ①中的Fe2＋作________劑，②中的Fe3＋作___________劑。
（2）“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋轉化為Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應中作___________劑，具有___________性。
（3）市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉化成亞鐵鹽。此反應的離子方程式為_______________     
（并用單線橋法標出該式中的電子轉移方向和數目）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧化還原反應的本質是有化合價的變化
B．分解反應一定是氧化還原反應
C．利用化合反應可制備FeCl2、Fe(OH)3
D．在一定條件下能向正反兩個方向進行的反應稱為可逆反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（  ）
A．物質所含元素化合價降低的反應是還原反應
B．金屬原子越容易失去電子，其氧化性越強
C．某元素由化合態轉化為游離態，該元素一定被氧化
D．金屬單質在氧化還原反應中只能作還原劑，非金屬單質只能作氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

乙烯的產量是衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志。下列有關表述正確的是
A．乙烯的電子式是
B．乙烯的結構式為CH2CH2
C．乙烯中碳原子的結構示意圖為
D．5.6L乙烯中含有1mol C—H鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅及其化合物在工農業生產及日常生活中應用非常廣泛。
（1）由輝銅礦制取銅的反應過程為：
2Cu2S(s)+3O2 (g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=－768.2kJ·mol－1,
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g)   △H=+116.0kJ·mol－1,
①熱化學方程式：Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H=  kJ·mol－1。
②獲得的粗銅需電解精煉，精煉時粗銅作         極（選填：“陽”或“陰”）。
（2）氫化亞銅是一種紅色固體，可由下列反應制備4CuSO4+3H3PO2+6H2O=4CuH↓+4H2SO4+3H3PO4。
①該反應還原劑是          （寫化學式）。
②該反應每轉移3mol電子，生成CuH的物質的量為               。
（3）氯化銅溶液中銅各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與c(Cl－) 的關系如圖所示。

①當c(Cl－)=9mol·L－1時，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關系為              。
②在c(Cl－)=1mol·L－1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉化的離子方程式為       （任寫一個）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船以N2H4(聯氨)和N2O4為動力源，反應溫度達2700℃，反應方程式為：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，關于該反應的說法中正確的是
A．屬于置換反應B．聯氨是氧化劑
C．聯氨是還原劑D．氮氣是氧化劑，不是還原劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向1mol熾熱的Cu2S通人足量的水蒸氣，充分反應后生成2mol  H2，則Cu2S應轉化為
A．Cu和SO2B．Cu和SC．CuO和SO2D．Cu2O和S

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度和壓強下，1體積X2氣體與3體積Y2氣體化合生成2體積氣體化合物，則該氣體化合物的化學式為
A．X2Y3B．XY3C．XYD．X3Y

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