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某校學生用如下圖所示裝置進行實驗，以探究苯與溴發生反應的原理并分離提純反應的產物。

請回答下列問題：
（1）寫出II中反應的化學方程式                                  。
（2）觀察到II中的現象是                       。
（3）實驗開始時，關閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反應開始。III中小試管內苯的作用是                         。
（4）能說明苯與液溴發生了取代反應的現象是                    。
（5）將三頸燒瓶內反應后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。
①用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；②用5%的NaOH溶液洗滌，振蕩，分液；
③用蒸餾水洗滌，振蕩，分液；④加入無水CaCl2粉末干燥；
⑤      （填操作名稱）。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(15 分)
苯乙酸銅是合成優良催化劑、傳感材料——納米氧化銅的重要前驅體之一。下面是它的一種實驗室合成路線：

制備苯乙酸的裝置示意圖如下(加熱和夾持裝置等略)：

已知：苯乙酸的熔點為76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。
回答下列問題：
（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的先后順序是
                          。
（2）將a中的溶液加熱至100 ℃，緩緩滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升溫至130 ℃繼續反應。在裝置中，儀器b的作用是                     ；儀器c的名稱是              ，其作用是                                           。
反應結束后加適量冷水，再分離出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是            。下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是                (填標號)。

A．分液漏斗 B．漏斗 C．燒杯 D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是             ，最終得到44 g純品，則苯乙酸的產率是        。
（4）用CuCl2    ? 2H2O和NaOH溶液制備適量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實驗操作和現象是                                            。
（5）將苯乙酸加人到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu(OH)2攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學興趣小組在學習“硫酸鹽的某些性質和用途”中，進行了如下實驗探究：
【實驗一】檢驗(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O溶液中含有的陽離子。
（1）在下表中寫出操作步驟和實驗現象：
限選試劑：新制氯水、1mol/LH2SO4溶液、0.1mol/L KSCN溶液、NaOH濃溶液、濃鹽酸、1mol/LNa2CO3溶液

操 作 步 驟
實驗現象
結 論
步驟I：取少量待檢液于試管中，        
                                    。
                     
                     
溶液中含有Fe2+
步驟II：取少量待檢液于試管中，        
                                     。
                     
                     
溶液中含有NH4＋
 
【實驗二】用KHSO4制取H2O2并測其質量分數：
查閱資料得知：工業上用電解KHSO4飽和溶液可制取一定濃度的H2O2。興趣小組進行下列實驗測定H2O2的質量分數。已知：2MnO4－+5H2O2+6H＋= 2Mn2＋+8H2O+5O2↑
操作①：取5.00 mL H2O2溶液(密度為1.00 g/mL)置于錐形瓶中加水稀釋，再加稀硫酸酸化；
操作②：用0.1000 mol/L KMnO4溶液滴定；
操作③：用同樣方法滴定，四次消耗KMnO4溶液的體積分別為20.00 mL、19.98 mL、20.02 mL、22.00 mL。
回答下列問題：
（2）操作②中，開始滴入KMnO4溶液時反應速率很慢，隨著KMnO4溶液滴入反應速率顯著加快，最有可能的原因______________________。
（3）滴定時盛裝KMnO4溶液應選取的儀器是       （填序號）。
A．50mL酸式滴定管　                B．50mL堿式滴定管 　
C．25mL酸式滴定管　                D．25mL堿式滴定管
（4）在上述實驗中，下列操作會造成測定結果偏高的有         （填序號）。
A．錐形瓶用待測液潤洗
B．量取 H2O2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈，未用H2O2溶液潤洗  
C．滴定速度過快，又未搖勻，停止滴定后發現紫紅色褪去
D．滴定前讀數時平視，滴定終點讀數時仰視
（5）分析數據，計算H2O2溶液中溶質的質量百分含量為___________（保留三位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

無水硫酸銅在強熱下會發生分解反應：
CuSO4 CuO + SO3↑     2SO3  2SO2↑+ O2↑
用下圖所示裝置（夾持儀器已略去），根據D管在反應前后的質量差計算出分解了的無水硫酸銅的質量。

實驗步驟：
①稱量反應前D管的質量。
②連接好裝置，關閉K，加熱硬質玻璃管A一段時間后，停止加熱。
③待硬質玻璃管A冷卻后，打開K，通入一段時間的已除去二氧化碳等酸性氣體的空氣。
④再稱量D管，得其反應前后的質量差為m。
回答下列問題：
（1）反應2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)的平衡常數表達式為K=          。
（2）B管中除溫度明顯升高外，還可看到的現象是        ，而溫度明顯升高的主要原因是        ；B管中發生反應的有關離子方程式是         。
（3）儀器E的作用是      。
（4）按上述方法實驗，假設B、C、D對氣體的吸收均完全，并忽略空氣中CO2的影響，能否根據m計算出分解了的無水CuSO4的質量？(任選其一回答)
①如果能，則分解的無水CuSO4的質量為          （用m表示）。
②如果不能，則原因是           。為了能測得分解了的無水硫酸銅的質量，你的簡單實驗方案是           。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產生大量氣體和白色不溶物。某同學設計了如下實驗方案并驗證產物、探究反應原理。
（1）提出假設
實驗I：用砂紙擦去鎂條表面氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變紅。
該同學對反應中產生的白色不溶物做出如下猜測：
猜測1：白色不溶物可能為                。
猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。
猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3·yMg(OH)2]。
（2）設計定性實驗確定產物并驗證猜測：

實驗序號
實驗
實驗現象
結論
實驗Ⅱ
將實驗I中收集到的氣體點燃
能安靜燃燒、產生淡藍色火焰
氣體成分為
_? _         
實驗Ⅲ
取實驗I中的白色不溶物，洗滌，
加入足量?              
 
?                
白色不溶物可能含有MgCO3
實驗Ⅳ
取實驗I中的澄清液，向其中加入少量CaCl2稀溶液
產生白色沉淀
溶液中存在
④        離子
 
（3）為進一步確定實驗I的產物，設計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗Ⅰ中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6 g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部進入裝置A和B中。實驗前后裝置A增重1.8 g，裝置B增重8.8 g，試確定白色不溶物的化學式                    。
（4）用必要的語言文字敘述并結合方程式說明為什么碳酸氫鈉溶液能和鎂反應生成氫氣？

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

（15分）某興趣小組的同學發現，將CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合會產生藍綠色沉淀。他們對沉淀的組成很感興趣，決定采用實驗的方法進行探究。
Ⅰ．【提出猜想】
猜想1：所得沉淀為                                    ；     
猜想2：所得沉淀為                             ；
猜想3：所得沉淀為堿式碳酸銅[化學式可表示為mCu(OH)2·nCuCO3]。
Ⅱ．【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分解（假設均不含結晶水）。
Ⅲ．【實驗探究】
步驟1：將所得懸濁液過濾，先用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，風干；
步驟2：取一定量所得固體，用如下裝置（夾持儀器未畫）進行定性實驗；

Ⅳ．【問題討論】
能證明猜想1成立的實驗現象是                                                          ；
（1）檢查上述虛線框內裝置氣密性的實驗操作是：關閉K，                          ；
（2）若在上述裝置B中盛放無水CaCl2，C中盛放Ba(OH)2溶液，還可以測定所得沉淀的組成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是                           ；
②若所取藍綠色固體質量為27.1 g，實驗結束后，裝置B的質量增加2.7 g，C中產生沉淀的質量為19.7 g 。則該藍綠色固體的化學式為                                        。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。

編號
操作
實驗現象
①
分別在試管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡。
試管A中不再產生氣泡；
試管B中產生的氣泡量增大。
②
另取兩支試管分別加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液
試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。
 
（1）過氧化氫分解的化學方程式為_____________________________________。
（2）實驗①的目的是_________________________________________________。
實驗中滴加FeCl3溶液的目的是_______________________________________。
（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______________________（用實驗中所提供的幾種試劑）。
（4）某同學在50 mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最慢的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列關于教材中的各項說法錯誤的一項是（    ）

A．在化學反應中，反應物轉化為生成物的同時，必然發生能量的變化
B．氮肥包括銨態氮肥、硝態氮肥和尿素
C．在書寫熱化學方程式時應標明反應物及生成物的狀態，無需標明反應溫度和壓強
D．醫療上用的石膏繃帶是利用熟石膏與水混合成糊狀后很快凝固的性質

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法中，正確的是

A．糖類、油脂和蛋白質都是人體所需要的營養素 
B．節日焰火的五彩繽紛是某些金屬單質性質的體現 
C．化學反應能夠制造出新的物質，同時也能制造出新的元素 
D．為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑 

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同步練習冊答案
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