對于可逆反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＜0，下列研究目的和示意圖相符的是
| | A | B | C | D |
| 研究目的 | 壓強對反應的影響(p2＞p1) | 溫度對反應的影響 | 平衡體系中增加N2的濃度對反應的影響 | 催化劑對反應的影響 |
| 示意圖 |  |  |  |  |
通城學典默寫能手系列答案
金牌教輔培優優選卷期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
判斷一個化學反應的自發性常用焓判據和熵判據，則在下列情況下，可以判定反應一定自發進行的是
| A．ΔH>0，ΔS>0 | B．ΔH<0，ΔS>0 | C．ΔH>0，ΔS<0 | D．ΔH<0，ΔS<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），CO2（g）的平衡物質的量濃度c（CO2）與溫度T的關系如圖所示。下列說法錯誤的是
| A．平衡狀態A與C相比，平衡狀態A的c（CO）小 |
| B．在T2時，若反應處于狀態D，則一定有v正＜v逆 |
| C．反應CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）△H＞0 |
| D．若T1、T2時的平衡常數分別為K1、K2，則K1＜K2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某反應aA(g) +bB(g) 
cC(g) ΔH ="Q" 在密閉容器中進行，在不同溫度（T1 和T2 ）及壓強（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質量分數w(B)與反應時間（t）的關系如圖所示，下列判斷正確的是
A．T1＜T2， P1＜P2 ，a+b＞c ，Q＞0
B．T1＞T2 ，P1＜P2 ，a+b＜c ，Q＜0
C．T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＜c， Q＞0
D. T1＜T2 ，P1＞P2 ，a+b＞c ，Q＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
中學化學涉及多種常數，下列說法正確的是
A．兩種物質反應，不管怎樣書寫化學方程式，平衡常數不變
B．某溫度下，2L密閉容器中加入4 mol a和2 mol b發生反應:3A(g) +2B(g) 
4C（1）+2D( g)。平衡時測得n(C)="1.6mol" ,反應的化學平衡常數表達式為
C．溫度一定時，當溶液中。( Ag+)·c( Cl-)等于Ksp值時，此溶液為AgCI的飽和溶液
D．難溶電解質AB2飽和溶液中，c(A2+)=xmol·L-1, c(B-)="y" mo·L-1，則Ksp值為4xy2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，向aL密閉容器中加入2mol NO2(g)，發生如下反應：2NO2 2NO+O2，此反應達到平衡狀態的標志是
| A．混合氣體的密度不再變化 |
| B．混合氣體的顏色變淺 |
| C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質的量之比為2:2:1 |
| D．單位時間內生成2n mol NO同時生成2n mol NO2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（ ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s) B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s) D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，向密閉容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反應在一定壓強下，達到平衡時測得NH3的物質的量為0.6mol。若在該容器中開始時充入2.0 molN2和6.0molH2，則平衡時NH3的物質的量為
| A．若為定容容器，n(NH3)=1.2mol | B．若為定壓容器，n(NH3) >1.2mol |
| C．若為定容容器，n(NH3)>1.2mol | D．若為定壓容器，n(NH3)<1.2mol |
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