精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
某研究小組進行H2O2的性質探究，設計如下幾組實驗，完成相關內容
（1）H2O2的氧化性：在試管中加入3mL新制的FeSO4溶液，再加入幾滴KSCN溶液和稀硫酸，最后加入H2O2溶液．出現的現象是
 
．
（2）H2O2的還原性：在試管中加入5mL H2O2溶液，加入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發現溶液褪色，用帶火星的木條伸入試管內，木條復燃．該反應的離子方程式為
 
．
（3）H2O2的分解：實驗如下：
  實驗1 實驗2 實驗3 實驗4
操作 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液 2mL H2O2溶液
兩滴FeCl3溶液		 2mL H2O2溶液
兩滴過氧化氫酶溶液
室溫 90℃（水浴） 室溫 室溫
現象 無氣泡 較少氣泡 較多氣泡 很多氣泡
①對比實驗1和實驗2，得出結論為
 
．
②對比實驗3和實驗4，得出結論為
 
．
③該組實驗中H2O2溶液濃度必須
 
．
分析：（1）根據二價鐵離子不會和KSCN反應，加入雙氧水后，會把二價鐵氧化成三價鐵，這時可與KSCN反應，有血紅色現象；
（2）根據KMnO4具有氧化性，H2O2具有還原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，利用電子得失守恒來配平；
（3）①根據溫度對化學反應速率的影響；
②根據不同催化劑的效果不同；
③根據外界條件對速率影響時，其他條件應不變；
解答：解：（1）二價鐵離子不會和KSCN反應，加入雙氧水后，雙氧水將二價鐵氧化成三價鐵，三價鐵遇KSCN溶液，溶液變成血紅色；
故答案為：溶液變成血紅色；
（2）根據KMnO4具有氧化性，H2O2具有還原性，KMnO4能氧化H2O2得到MnO2、O2↑和H2O，方程式為：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
故答案為：2MnO4-+3H2O2+2H+═2MnO2↓+3O2↑+4H2O；
（3）①室溫下無氣泡，90℃（水�。⿻r有較少氣泡，所以得出結論為溫度升高，化學反應速率加快；
故答案為：溫度升高，化學反應速率加快；
②用FeCl3溶液作催化劑時有較多氣泡，用過氧化氫酶溶液作催化劑時有很多氣泡，所以得出結論為過氧化氫酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
故答案為：過氧化氫酶溶液的催化效果大于FeCl3溶液；
③實驗研究了溫度、催化劑對速率的影響，濃度應相同；
故答案為：相同；
點評：本題主要考查了H2O2的性質以及在其他外界條件一致而改變一個條件來探究溫度、催化劑對反應速率的影響，綜合性較強，難度適中．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣州二模）工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．

（1）該研究小組的實驗目的是
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響
探究反應溫度、反應時間對乙酸乙酯產率的影響
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
小于
小于
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
反應可能已達平衡狀態，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發使反應物利用率下降
反應可能已達平衡狀態，溫度升高平衡向逆反應方向移動；溫度過高，乙醇和乙酸大量揮發使反應物利用率下降
（寫出兩條）．
（4）某溫度下，將0.10mol CH3COOH溶于水配成1L溶液．
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=
1.7×10-5
1.7×10-5
．（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入
1.7×10-2
1.7×10-2
mol CH3COONa可使溶液的pH約為4．（溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網Ⅰ工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：CH3COOH（l）+C2H5OH（l）
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5（l）+H2O（l）△H=-8.62kJ?mol-1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃．在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示．（1）該研究小組的實驗目的是
 
．
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率
 
后者（填“小于”、“等于”或“大于”）．
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是
 
（寫出兩條）．
Ⅱ．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）平衡常數隨溫度的變化如下表：
溫度/℃ 400 500 800
平衡常數K 9.94 9 1
試回答下列問題：
（1）在800℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有
 
（選填“A、B、C、D、E”）．
n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 3 3 0 0
D 0.5 2 1 1
E 3 1 2 1
（2）已知在一定溫度下，C（s）+CO2（g）??2CO（g）平衡常數為K；
C（s）+H2O（g）??CO（g）+H2（g）　平衡常數為K1；
CO（g）+H2O（g）??H2（g）+CO2（g）　平衡常數為K2；
則K、K1、K2之間的關系是
 
．
（3）在V L密閉容器中通入10mol CO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速通過堿石灰，將所得混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2 842kJ（已知CO燃燒熱為283kJ?mol-1，H2燃燒熱為286kJ?mol-1），則T℃平衡常數K=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆福建省三明一中、二中高三上學期期末聯考化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：
CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1
已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。
（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。
（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。
（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。
①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）
②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆江西省景德鎮市高三一檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

Ⅰ．恒溫，容積為1  L恒容條件下，硫可以發生如下轉化，其反應過程和能量關系如圖1所示(已知：2SO2(g)＋O2(g)  2SO3(g)    ΔH＝－196.6  kJ·mol－1)，請回答下列問題：

(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式：______________________。

(2)ΔH2＝__________kJ·mol－1。

Ⅱ.工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)  CH3COOC2H5(l)＋H2O(l)    ΔH＝－8.62  kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118  ℃、78  ℃和77  ℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

(1)該研究小組的實驗目的是___________________________________。

(2)60  ℃下反應40  min與70  ℃下反應20  min相比，前者的平均反應速率________后者(填“小于”、“等于”或“大于”)。

(3)如圖所示，反應時間為40  min、溫度超過80  ℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是_________________________________(寫出兩條)。

Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數、投料比及熱值等問題。

已知：CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)平衡常數隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數K

9.94

9

1

 

試回答下列問題：

(1)在800  ℃發生上述反應，以表中的物質的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有________(選填“A、B、C、D、E”)。

            n(CO)         n(H2O)          n(H2)          n(CO2)

A          1                 5                    2                3

B          2                 2                    1                1

C          3                 3                    0                0

D          0.5              2                    1                1

E          3                 1                    2                1

(2)已知在一定溫度下，C(s)＋CO2(g)  2CO(g)平衡常數為K；

①C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)        平衡常數為K1；

②CO(g)＋H2O(g)  H2(g)＋CO2(g)  平衡常數為K2；

則K、K1、K2之間的關系是______________________________________。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年福建省、二中高三上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

工業上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯：

CH3COOH(l)＋C2H5OH(l)CH3COOC2H5(l)＋H2O(l) ΔH＝－8.62kJ·mol－1

已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃。在其他條件相同時，某研究小組進行了多次實驗，實驗結果如圖所示。

（1）該研究小組的實驗目的是__________________。

（2）60℃下反應40min與70℃下反應20min相比，前者的平均反應速率___________后者（填“小于”、“等于”或“大于”）。

（3）如圖所示，反應時間為40min、溫度超過80℃時，乙酸乙酯產率下降的原因可能是______（寫出兩條）。

（4）某溫度下，將0.10 mol CH3COOH溶于水配成1 L溶液。

①實驗測得已電離的醋酸分子占原有醋酸分子總數的1.3%，則該溫度下CH3COOH的電離平衡常數K=____________________。（水的電離忽略不計，醋酸電離對醋酸分子濃度的影響忽略不計）

②向該溶液中再加入__________mol CH3COONa可使溶液的pH約為4。（溶液體積變化忽略不計）

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案
久久精品免费一区二区视