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【題目】已知鹵代烴和NaOH的醇溶液共熱可以得到烯烴，通過以下步驟由制取，其合成流程如圖：
→A→B→→C→。
請回答下列問題：

(1)選出上述過程中發生的反應類型是______。

a.取代反應b.加成反應c.消去反應 d.酯化反應

(2)A的結構簡式為_____________。

(3)A→B所需的試劑和反應條件為_______________。

(4) →C→這兩步反應的化學方程式分別為__________；_________。

【答案】b、c NaOH的乙醇溶液，加熱

【解析】

采用逆向推斷法可知上述合成的最終產物可由與Cl2加成得到，而是鹵代烴經消去反應得到的，可由與Cl2加成而得，是經消去反應得到的，可由與H2加成得到，A為B為C為，據此分析解答。

(1)根據上述分析可知，上述過程中發生的反應有加成反應和消去反應，bc正確，故答案為：bc；

(2)氯苯通過與氫氣的加成反應得到A，A的結構簡式為A為，故答案為：A為；

(3)A→B的反應為消去反應，反應條件是NaOH的乙醇溶液，加熱，故答案為：NaOH的乙醇溶液，加熱；

(4)到C的反應為消去反應：；

C到的反應為加成反應：，故答案為：；。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】足量銅與一定量的濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、NO的混合氣體2.24L（標準狀況），這些氣體與一定體積O2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入4 mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是50 mL，下列說法正確的是 ( )

A. 混合氣體中含NO21．12 L B. 消耗氧氣的體積為1.68 L

C. 此反應過程中轉移的電子為0.3 mol D. 參加反應的硝酸是0.4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下圖所示裝置回答以下問題。已知：①KMnO4常溫下與濃鹽酸反應可制得Cl2。②H2SiO3不溶于水。

(1)利用如圖裝置可以驗證元素非金屬性的變化規律。圖中A裝置的名稱是________________。干燥管D的作用是____________。

(2)實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性強于硫：燒瓶中發生反應的離子方程式為____________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為_____________________。

(3)若要用此裝置證明酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3，進而證明非金屬性：N＞C＞Si，從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到的物質：①稀HNO3　②稀鹽酸�、厶妓徕}�、�Na2SiO3溶液�、�SiO2。試劑A與C分別為________(填序號)；試管中發生反應的離子方程式為__________________。有同學認為此實驗不能說明N、C、Si的非金屬性強弱，你認為原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（加試題）NH4Al(SO4)2·12H2O(銨明礬)可用作泡沫滅火器的內留劑、石油脫色劑等。某興趣小組同學用氧化鐵、鋁粉、鎂條和氯酸鉀等物質做鋁熱反應后的鋁灰及硫酸銨等為原料制備銨明礬的實驗，步驟如下：

(1)下列有關說法中正確的是_________。

A．“濾液1”中含有K+、Mg2+、Cl-

B．“濾渣1”和“濾渣2”中含有相同的物質

C．“過濾1”可用傾析法，以縮減實驗時間

D．將“濾液3”蒸干并灼燒，可得純堿

(2)用NaOH溶解“濾渣1”時，可以采用_________的方式提高浸出率(寫出3條)。

(3)向“濾液2”中通入足量的CO2，寫出相應的離子反應方程式__________________。

(4)由“濾渣3”制備銨明礬，經過如下步驟：a→g→_________→h(依次填入正確的序號)

a．加硫酸溶解 b．抽濾

c．加入蒸發皿中

d．降溫結晶

e．蒸發至表面出現晶膜

f．配制飽和硫酸銨溶液

g．將硫酸鋁溶液轉移至蒸發皿

h．洗滌、干燥

(5)①根據各物質的溶解度曲線(見下圖)，在80℃時，用一定濃度的硫酸溶解“濾渣3”時，最適宜的硫酸濃度為_________。

A．3mol/L(1.20g/mL)

B．6mol/L(1.34g/mL)

C．9mol/L(1.49 g/mL)

D．18mol/L (1.84g/mL)

②所需硫酸用量的簡便確定方法是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列操作會使配制溶液的物質的量濃度偏高的是

A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

B.定容時凹液面最低處低于刻度線

C.容量瓶用蒸餾水洗滌干凈后沒有干燥就移入所配制溶液

D.轉移過程中有少量溶液濺出

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據中國之聲《全國新聞聯播》報道，中科院今天(2019年1月13日)通報，我國納米技術已在動力鋰電池、綠色印刷、納米催化、健康診療及飲用水處理等產業領域取得重要成果。我國儲氫納米碳管研究亦獲重大進展，用電弧法合成儲氫納米碳管，其原理是陽極石墨電極在電弧產生的高溫下蒸發，在陰極沉積出納米管。

此法常伴有大量的碳納米顆粒(雜質)，這種顆�？捎醚趸ㄌ峒�。其反應式為3C+2K2Cr2O7+8H2SO43CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。

(1)納米材料分散到溶劑中形成的分散系是________。

(2) K2Cr2O7中Cr的化合價為________。反應中氧化劑為________，發生________反應，還原劑是________，具有________性。

(3)該反應轉移的電子數為________。

(4)若反應過程中轉移4.816×1023個電子，則生成標準狀況下________L CO2。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

（1）實驗室用裝置A制備SO2，某同學在實驗時發現打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，該同學怎樣操作可以使分液漏斗液體順利滴下___________________________；

（2）實驗室用裝置E制備Cl2，其反應的化學方程式為____________________，若實驗室用酸性KMnO4和濃鹽酸反應制Cl2，反應的離子方程式為________________________。

（3）反應開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色，停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱；兩個試管中的現象分別為：

B：_______________________，D：_________________________。

（4）若將B中品紅換成Na2S溶液，通SO2一段時間后B中現象為_____________________。

（5）另一個實驗小組的同學認為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更強。他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時通入到品紅溶液中，結果發現褪色效果并不像想象的那樣。請你分析該現象的原因(用化學方程式表示)_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產生的氣體能使帶火星的木條復燃

B. ①、④中均發生了氧化還原反應和復分解反應

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2015年10月，中國科學家屠呦呦因為創制了新型抗瘧藥﹣﹣青蒿素，獲得諾貝爾生理學或醫學獎．青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法不正確的是（ ）

A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色

B．青蒿素分子式為C15H22O5

C．青蒿素在一定條件下可發生水解反應

D．二者均可與氫氣發生加成反應

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